一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：

配方一：0.3mol KCl，0.2mol K₂SO₄，0.1 molZnSO₄     

配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K₂SO₄，0.1 molZnCl₂

對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是                            

A．只有n(K⁺)相同                                

B．只有n(Cl^-)相同

C．各離子的物質(zhì)的量完全不同                     

D．完全相同

實(shí)驗(yàn)室里利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO₂＋NH₄Cl===NaCl＋N₂↑＋2H₂O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是：

A．每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol   

B．N₂既是氧化劑，又是還原劑

C．NH₄Cl中的氮元素被還原                           

D．NaNO₂是氧化劑

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A   

②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 N_A

③在常溫常壓下，11.2 L N₂含有的分子數(shù)為0.5 N_A     

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為N_A

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A   

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4N_A

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小有直接關(guān)系的是 ：

下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．酸、堿、鹽、氧化物在組成上的共同點(diǎn)是都含有非金屬元素
B．只含有一種元素的物質(zhì)不一定都是純凈物
C．電離產(chǎn)生H⁺的化合物叫酸，其分子中氫原子的個(gè)數(shù)即是該酸的元數(shù)

D．壓強(qiáng)恒定時(shí)，氣體在水中的溶解度隨溫度的升高而降低

下列離子方程式書寫正確的是：                       

A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H⁺  2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH^－ + H^＋  H₂O

C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO₃+ 2H⁺  Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺   Cu²⁺  + Ag

在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是：                         

A． K⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-                    B．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

C． Na⁺、K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-                   D．Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55 ^oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是：
A． 蒸發(fā)　　　　　B． 分液　　　　　C．過濾　　　　　D． 蒸餾

關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是：                                 

①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)；②氧化劑具有氧化性；③氧化反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降；④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)；⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑

A．②④         B．②③④       C．①②④       D．①②④⑤

下列圖示實(shí)驗(yàn)操作正確的是：