在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是(     )

A.含有0.1 mol·L^-1 Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、SCN^-、NO₃^-

B.室溫下=10^-13 mol·L^-1的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

C.加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

D.在H⁺、Na⁺、SO₄^2-濃度均為0.1 mol·L^-1的溶液中：K⁺、SiO₃^2-、Cl^-、CH₃COO^-

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(      )

A.1 mol NaHSO₄晶體中離子總數(shù)為3N_A

B.2.24 L ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為0.8N_A

C.0.1 L 3 mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺數(shù)目為0.3N_A

D. 常溫常壓下，16gO₂和O₃混合氣體含有N_A個氧原子

下列說法中，正確的是（     ）

A．稀硫酸不具有氧化性                B．NH₄Cl中只含有離子鍵

C．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體      D．金屬陽離子被還原時一定得到金屬單質(zhì)

寫出適當?shù)挠嬎氵^程

（1）右圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。

試計算：該硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

（2）將上述濃硫酸加水稀釋至2mol·L^－1 ，取50 mL該稀硫酸溶液與足量的鋅粉反應，則標準狀況下生成氫氣體積為多少L？

（3）請認真閱讀下面某礦泉水標簽內(nèi)容，計算：

該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為多少?

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中的BaCl₂溶液能否替換成以下溶液：（    ）

   A．Ba(NO₃)₂溶液   B．Ba(OH)₂溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以

（2）第④步用到的試劑作用是                                              ；

（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以為                （填化學式）；

（4）判斷BaCl₂已過量的方法是                                     ；

（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應的化學方程式表示）                                   。（任意寫一個即可）

實驗室里需要用500mL 0.03 mol·L^－1的硫酸銅溶液。

試回答該溶液配制過程中的下列問題：

    實驗試劑及儀器：硫酸銅晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒。

    （1）實驗還缺少的儀器有：                                               。

    （2）所需的硫酸銅晶體質(zhì)量為：               g。

    （3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：（    ）

     a．使用前要檢查容量瓶是否漏水

     b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度

     c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗

     d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1~2cm         

　　 （4）下圖是某同學配制該0.01 mol·L^－1的硫酸銅溶液的過程示意圖。請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有    (填序號)；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將

       (填“偏大”或“偏小”或“無法確定”)。

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1 。若阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為                  mol；

（2）該氣體所含原子總數(shù)目為                ；

（3）該氣體在標準狀況下的體積為                   L；

（4）該氣體在標準狀況下的密度為                   g/L；

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為               mol·L^－1。

^{按照題目要求完成下列各小題（每空2分，共20分）}

^{（1）寫出下列反應的化學方程式：}

 ^①鈉與水反應                                                             

^{②Al與氫氧化鈉溶液的反應：}                                                  

^{③過氧化鈉粉末與水的反應：}                                                 

^{④Fe與水在高溫下反應：}                                                       

^{⑤Fe(OH)2在潮濕的空氣中轉(zhuǎn)化為Fe(OH) 3：}                                     

^{（2）飽和氯化鐵溶液常用于給傷口止血，實驗室檢驗Fe3+的試劑為：                   ，向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加該試劑可觀察到的實驗現(xiàn)象為：}                           

^{（3）KAl(SO4)2﹒12H2O俗稱明礬，常用作凈水劑，請用實驗方法檢驗明礬溶液中所含有的主要離子，要求寫出檢驗每種離子的基本操作方法、實驗現(xiàn)象及結(jié)論。}

往100 mL 4mol/L的AlCl₃溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到23.4g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是 

 A、300 mL            B、400mL           C、600 mL         D、650 mL

在一定溫度和壓強下，15mL X₂氣體與45mL Y₂氣體剛好完全化合生成30mL氣體化合物，則該化合物的化學式為  

A．  XY₃                       B．X₂Y₃          C．X₃Y            D．XY