52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C．NO₂和N₂O₄ 的混合氣體中，NO₂ 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的                    ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）            ；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     

A．稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴灑在容量瓶外面

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線

D．定容時(shí)俯視刻度線

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

50 g物質(zhì)的量濃度為c₁的濃H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)w₁，與V mL水混合，得到物質(zhì)的量濃度為c₂的稀H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w₂以下填“<”“>”或“＝”

（1）若w₁＝2w₂，則c₁________2c₂，V________50 mL。

（2）若c₁＝2c₂，則w₁________2w₂，V________50 mL。

25 ℃時(shí)，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g/mL，將此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，充分靜置并恢復(fù)至25 ℃時(shí)，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO₄·5H₂O晶體。則下列關(guān)系式正確的是　　

    A．c=             B．w=

C．16a＝9b            D．9a＝16b

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是　　

①配制100 g 10%的CuSO₄溶液，稱取10 g CuSO₄晶體溶于90 g水中�、跍y定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮�、叟渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2 g　④用酸式滴定管量取98%、密度為1.84 g/cm³的濃H₂SO₄配制200 mL 2 mol/L的稀H₂SO₄時(shí)，先平視后仰視

A．只有①            B．只有②

C．②③④            D．①③④

用20mL 18.4mol·L-1濃H2SO4與金屬銅共熱一段時(shí)間后，冷卻，過濾，除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為3.18mol·L-1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

A．0.05mol/L   B．0.50 mol·L-1      C．0.75 mol·L-1     D．3.18 mol·L-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水能溶解VL氨氣，若所得溶液的密度為dg/cm3，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為（溶質(zhì)以NH3為標(biāo)準(zhǔn)）

A． mol/L             B．mol/L

C．mol/L       D．mol/L

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是　　

A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100 mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

B．在H₂O₂＋Cl₂===2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl溶液與2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液含NH物質(zhì)的量不同

能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是　　

A．1 mol金屬鈉含有的電子數(shù)

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯所含的分子數(shù)

C．0.012 kg ¹²C所含的原子數(shù)

D．1 L 1 mol·L^－1硫酸溶液所含的H^＋數(shù)

將15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的M^n＋離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是　　

A．4          B．3

C．2           D．1