已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃

設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH₃用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO₃的總轉(zhuǎn)化率．　　

（4）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）非諾洛芬中的含氧官能團為　　和　　（填名稱）．

（2）反應①中加入的試劑X的分子式為C₈H₈O₂，X的結(jié)構(gòu)簡式為　　．

（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是　　（填序號）．

（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：

Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

Ⅱ、分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)．

寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：　　．

（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用），合成路線路程圖示例如下：

CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃．

不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應用廣泛．下列反應是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　　 mol H₂恰好完全反應生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應獲得，但只有Ⅱ能與Na反應產(chǎn)生H₂，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為　．若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學反應方程式　

　．

焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為：Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．

（4）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）₂溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為　　g•L^﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

實驗室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液時發(fā)生的離子方程式為　；該操作的目的是　　．

（2）操作X應在　　（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，　　

（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40˚C左右反應（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是　　；錐形瓶里盛放的溶液為　　（填溶質(zhì)的化學式）．

（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或IO₃^﹣．可以使用　（填溶質(zhì)的化學式，下同）溶液檢驗可能存在的I^﹣或　　溶液檢驗可能存在的IO₃^﹣．在檢驗該含碘廢水中是否含有I^﹣或IO₃^﹣前必需要進行的操作是　　（填序號）．

a．取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液

b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性

c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖2是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖這一腐蝕過程中發(fā)生還原反應的物質(zhì)是　　（填化學式）．圖2中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是　　（填字母）．

（2）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如下：（圖1）

步驟 I若溫度過高，將不利于反應的進行，用適當?shù)奈淖趾突瘜W方程式進行解釋：　　．

步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O→2Fe₂O₃?nH₂O+8HNO₃，反應產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，該反應的化學方程式為　上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是　　（任寫一項）．

（3）已知t℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)為K₁．寫出K₁的表達式　　．若該反應在恒容容器中反應時滿足圖3所示變化，則該反應的正反應為　　反應（選填“吸熱”或“放熱”）．若在t℃的2L恒溫密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入一定量CO．若5min后FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則CO₂的平均反應速率為　　．

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　．

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是　　（填序號）

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：　　NaCl+　　H₂O═　　NaClO₃+　　　　．

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是　　，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是　　．

（4）一定條件下，在水溶液中1mol Cl^﹣、ClO_x^﹣（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．

①D是　^﹣　（填離子符號）．

②B→A+C反應的熱化學方程式為　　（用離子符號表示）．

已知：將一定量Cl₂通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO₃，且的值與溫度高低有關(guān)．當n（KOH）=6a mol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后得1L溶液，反應的化學方程式為：2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．對反應后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO₂）=7.1×10^﹣4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^﹣5）（　　）

雙球連通管中發(fā)生2NO₂⇌N₂O₄+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H₂O₂溶液（右），再向右側(cè)燒杯中加入少量Fe₂（SO₄）₃固體后，則下列有關(guān)推斷中正確的是（　�。�