某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)；ΔH>0

下列敘述正確的是　　

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

下列用來(lái)表示可逆反應(yīng)2X(g)+Y(g)3Z(g) 

△H＜0的圖像正確的是

用CO合成甲醇（CH₃OH）

的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ，△H＜0

按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正

確的是(   )

A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)  K(b)＝K(d)

B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)  v(b)＞v(d)

C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)  M(b)＞M(d)

D．平衡時(shí)a點(diǎn)一定有n(CO)：n(H₂)＝1:2

一定溫度下，在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表(表中t₂>t₁)。

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．反應(yīng)在t₁ min內(nèi)的反應(yīng)速率為v(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為66.67%

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1

D．其他條件不變，若起始時(shí)n(CO)＝0.60 mol，n(H₂O)＝1.20 mol，則平衡時(shí)n(CO₂)＝0.20 mol

在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

N₂+3H₂2NH₃，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A．平衡不發(fā)生移動(dòng)　　        B．平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　

C．正逆反應(yīng)速率都增大　      D．NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)₄的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)₄(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10^－5

C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)₄、CO的濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時(shí)v_正>v_逆

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)₄的平衡濃度為2 mol·L^－1

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅(g) N₂O₃(g)＋O₂(g)，②N₂O₃(g) N₂O(g)＋O₂(g)。

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N₂O₅，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9 mol，N₂O₃為3.4 mol，

則t ℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為          (　　)

A．10.7          B．8.5          C．9.6          D．10.2

反應(yīng)Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正

確的是                                          (　　)

A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．增大CO₂濃度，平衡常數(shù)增大

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　)

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO₂(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO₂(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)馀c氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃時(shí)，2NH₃(g) N₂(g)＋3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_________，測(cè)得氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時(shí)，該反應(yīng)的v_正(N₂)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v_逆(N₂)。