一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤

煙氣中硫的回收：SO_2(g)+2CO_(g)  2CO_2(g)+S_(l)　ΔH<0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正

確的是 (　    )

A．平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變

B．平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C．平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

D．其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

COCl₂(g) CO(g)＋Cl₂(g)　ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ�

惰性氣體�、墼黾覥O濃度　④減壓�、菁哟呋瘎�　⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl₂轉(zhuǎn)化率的是                                          (　　)

A．①②④       B．①④⑥       C．②③⑤       D．③⑤⑥

一定條件下反應(yīng)2AB(g)A₂(g)＋B₂(g)達(dá)到平衡

狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂，同時(shí)消耗2n molAB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                                 (　　)

A．混合氣體的密度不再變化

B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C．X的分解速率與Y的消耗速率相等

D．單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為             ，試樣的pH值                         。

（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H₌ -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)  H₌ -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         ；

②洗滌含SO₂的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是                         ；

a．Ca(OH)₂            b．Na₂CO₃              c．CaCl₂          d．NaHSO₃

（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩�成NO的反應(yīng)為：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN₂和0.2molO₂,1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測得NO為8×10^-4mol.計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是                         。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O₂(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)                 。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為       。

氯氣在298 K、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol，實(shí)驗(yàn)測得

溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為________；

（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計(jì)算)；i

（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或

“不變”)，平衡將向________移動。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)，500 K、30 MPa下n(NH₃)、n(H₂)和n(N₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示

請回答下列問題：

（1）上圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或  “Ⅲ”)．

（2）關(guān)于t₂時(shí)刻的說法正確的是________．

A．t₂時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．t₂時(shí)Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應(yīng)速率相同

C．t₂時(shí)氫氣、氮?dú)馀c氨氣的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

D．t₂時(shí)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同

（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是________(填“c”、“d”或“g”)；對于Ⅰ所代表的物質(zhì)，其正反應(yīng)速率最小的點(diǎn)是________(填“a”、“e”或“f”)．

（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個(gè)溫度下反應(yīng)至t₃時(shí)刻，此時(shí)n(H₂)比圖象中的值大，那么該溫度最可能的是________．

A．673 K           B．273 K

C．373 K           D．1073 K

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝__________.已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)．

（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是________．用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________.

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________．

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________．

a．及時(shí)分離出NO₂氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O₂的濃度

d．選擇高效催化劑

將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體

積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

①b＜f    ②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0   ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有(  )

A．4個(gè)           B．3個(gè)           C．2個(gè)            D．1個(gè)

反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

   A．減小容器體積，平衡向右移動    B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大

C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大      D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大