下列詩句或諺語都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，下列說法不正確的是          (　　)

A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B．“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D．“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生”包含了多種化學(xué)變化

A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A_____，B____，C____。

(2)寫出A中形成分散系的離子方程式：_________。

(3)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_________。

下列敘述正確的是(　　)

A．直徑介于1～100 nm之間的微粒稱為膠體

B．膠體就是指膠狀的物體

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體微粒不能通過濾紙

某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①油脂的硬化屬于化學(xué)變化；②HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸；③明礬、石膏、冰醋酸都是電解質(zhì)；④氨氣、二氧化碳、蔗糖、乙醇都是非電解質(zhì)；⑤鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀都是混合物；⑥同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；⑦甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰。上述說法正確的是(　　)

A．①②③④　　　　　　B．①②⑤⑥

C．②⑤⑥⑦            D．①③④⑦

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(　　)

①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②CuSO₄·5H₂O是純凈物

③根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)

④酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

⑥一種物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)

⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸

A．②③　　B．②④⑤   C．①②④     D．②③④⑤

電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

                 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

     A．c(H+)       B．c(H⁺)·c(OH^—)     C．     D．

（3）25℃時(shí)，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水電離出的c(H⁺)相等

  B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中，

 c(F^—)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L

     C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F^—)＝c(Na⁺)

  D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F^—)< c(Na⁺)＝0.1mol/L

（4）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液： ① Na₂CO₃溶液  ② NaHCO₃溶液

     ③ NaF溶液  ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。

（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因?yàn)镃O₃^2—水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之

      ___________________________________________              ________________。

（6）長(zhǎng)期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1molHF轉(zhuǎn)移                 mol電子。

某研究小組同學(xué)為探究Fe^3＋能否氧化SO₂，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好)。

(1)甲同學(xué)利用實(shí)線框內(nèi)的裝置制取SO₂，并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

②裝置B的作用是________________________________________________________。

③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取出裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成。由此得出結(jié)論：Fe^3＋可以氧化SO₂。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，用虛線框內(nèi)的裝置代替裝置A，先讓裝置E內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入酸性KMnO₄溶液，觀察到KMnO₄溶液紫紅色褪去。由此得出結(jié)論：Fe^3＋可氧化SO₂，且可被SO₂還原成Fe^2＋。

①該實(shí)驗(yàn)制取H₂時(shí)需用濃硫酸配制450 mL  3 mol·L^－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到______________________________________。

配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)___    _____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②在該實(shí)驗(yàn)過程中，H₂所起的作用是________________________________________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此利用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待裝置F內(nèi)的試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中的少量溶液，向其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。

①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑�因是________(填序號(hào))。

A．SO₂的溶解度太小

B．SO₂與Fe^3＋不發(fā)生反應(yīng)

C．H₂SO₃與BaCl₂溶液不反應(yīng)

D．裝置中的空氣與SO₂進(jìn)入水中可生成H₂SO₄

②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑�因是___________________________________________。

X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為          ；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為             。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為          。

（3）元素W位于周期表的第                  族， 其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因                                                             。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式                                           。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                   。

已知反應(yīng)X (g) + Y (g)  n Z (g)   △H > 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（   ）

A．反應(yīng)方程式中n = 1

B．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C．10 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)

D．0~5 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率為v(X) = 0.08 mol·L^-1·min^-1

有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下：

有關(guān)火箭燃料肼(H₂N—NH₂)的化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)

A．N₂比O₂穩(wěn)定

B．N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－534 kJ·mol^－1

C．表中的a＝194

D．圖中的ΔH₃＝＋2 218 kJ·mol^－1