化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2         B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)大規(guī)模煉鐵

C．電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂    D．SO2常用于紙張等植物纖維的漂白

人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是(　　)

A．銅、鐵、鋁、鈦   B．鐵、鋁、銅、鈦

C．銅、鐵、鈦、鋁   D．鐵、銅、鋁、鈦

  （1）某科研小組研究在恒溫、恒容（容器容積為2L)下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的變化。初始條件n(H2)＝3mol、n(N2)＝1mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，NH3的體積分?jǐn)?shù)為a%。

   ①此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝        

   ②若初始條件為n(H2)＝n(N2)＝0mol、n(NH3)＝2.0mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為          

   ③若初始條件為n(H2)＝6mol、n(N2)＝2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)   a%（填“＞”、“＜”、或“＝”）。

  （2）鋰電池廣泛使用于手表、照相機(jī)等電子產(chǎn)品中，具有穩(wěn)定性好、輕便、環(huán)保等優(yōu)點。右圖是以鋰電池為電源的電解槽。

   ①LiPF6作為電池的電解質(zhì)，可傳導(dǎo)Li+導(dǎo)電，已知電池反應(yīng)為FeS＋2Li＝Fe＋Li2S則A為鋰電池的    極，該鋰電池的正極反應(yīng)為                    。

   ②隔膜H為陽離子交換膜，若電解結(jié)束后，甲中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，則隔膜H中通過的離子數(shù)目為        ，甲中溶液的濃度為        （假設(shè)溶液體積不變）。

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：

 i．G能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2  ,且1molG能與3molNa反應(yīng)。

 ii．

 iii．

請回答：

（1）C的名稱                       D→E的反應(yīng)類型是                    

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     

    D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的離子方程式是                          

（3）寫出K的結(jié)構(gòu)簡式                        ；姜黃素的分子中有2個甲基，其結(jié)構(gòu)簡式是                       

（4）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                        

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 mol NaOH

    亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。

完成下列填空：

(1)裝置①中除燒杯外另一種玻璃儀器的名稱為            。

(2)先關(guān)閉K1、打開K2、再打開分液漏斗旋塞，裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為      。

(3)當(dāng)④中出現(xiàn)晶體后，則裝置④中的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  。然后關(guān)閉K2、打開K1，裝置①的作用                     。

將裝置④中的溶液進(jìn)行下列操作得到的晶體為NaClO2的操作步驟為：

  ①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；     ②           ；

  ③用38－60℃的溫水洗滌    ④低于60℃干燥，得到成品。

    (4)稱取1g所得亞氯酸鈉樣品于燒杯中，加過量酸化碘化鉀溶液，充分反應(yīng)

    （ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3  20.00ml。

     ①滴定時指示劑為             ，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為              。

     ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

硅、鎂已發(fā)展成當(dāng)今社會重要的工程材料。

金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一以白云石（主要成分為CaCO3•MgCO3）為原料，用硅鐵合金參與置換得到鎂單質(zhì)，反應(yīng)工藝流程如下：

①鎂在周期表中的位置為                             

②螢石粉作為活性劑，可增強(qiáng)冶煉過程中的打渣能力，CaF2的電子式為           ③寫出還原爐中高溫下發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式                           ； 在冶煉過程中反應(yīng)溫度對生成金屬鎂的影響如上圖，從圖中分析，該還原反應(yīng)屬于        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

硅烷（SiH4）與甲烷結(jié)構(gòu)相似，二者中較為穩(wěn)定的是         （填化學(xué)式）；

下列說法正確的是              

A.相同溫度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在純水中的Ksp；

B.玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維等都是常見的硅酸鹽材料；

C.鑒于MgO和SiO2熔點均較高，故均可用于高溫耐火材料

D.向含F(xiàn)e3+的MgCl2溶液中加入適量MgO ，可有效除去其中的Fe3+

現(xiàn)取白云石100g進(jìn)行冶煉，已知冶煉過程中，Mg元素的利用率為75%，得成品鎂7.2g，則白云石中，CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                 

制備晶體硅的熱方程式為    SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=+238KJ/mol，

已知SiHCl3(l)=SiHCl3(g)  ΔH=+10KJ/mol，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：

則晶體硅的鍵能為

A.186KJ/mol       B.181KJ/mol       C.372KJ/mol       D.362KJ/mol

在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

下列判斷不正確的是

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器中Cl2為1.2mol

反應(yīng)5min內(nèi)，V(PCl3)=0.08mol/(L·min)

達(dá)到平衡后再向容器中充入少量PCl5（g），混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。

平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同條件下再達(dá)到平衡時，C（PCl5）<0.2mol/L

麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)麥考酚酸說法正確的是 

A．分子式為C17H22O6

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),與濃溴水反應(yīng)最多可消耗2molBr2

C．1 mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應(yīng)

D．在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去反應(yīng)

將濃度都為1mol/L的Na2CO3溶液和稀H2SO4按體積比2：1混合，則下列說法正確的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合溶液中：c(SO42-)+c(OH-)< c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

C.混合溶液中：c(Na+)+c(H+)<2[c(SO42-)+c(CO32-)]

D.混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(SO42-)>c(H+)