鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為第     周期、第    族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性      （填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為                            ；PbO₂也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO₃)₂ 和Cu(NO₃)₂的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是                ；若電解液中不加入Cu(NO₃)₂，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為                       ，這樣做的主要缺點(diǎn)是                   。

（4）PbO₂在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量—a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbO_x或mPbO₂ ·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值        。

^{硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。}

^{（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極}

^{區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－S  （n—1）S+ S2－ Sn2－}

^{①寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：                   。}

^{②電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成              。}

^{（2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。}

^{①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是            。}

^{②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為                。}

^{③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ�使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有                    。}

^{（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。}

元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液 NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H₂O＝□NaClO₃＋□      。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                    ，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO₃晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是                               。

（4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO^－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對(duì)大小如右圖所示。

①D是                  (填離子符號(hào))。

②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      (用離子符號(hào)表示)。

鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO₄。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li⁺通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂。

回答下列問(wèn)題：

（4）MnO₂可與KOH和KClO₃，在高溫下反應(yīng)，生成K₂MnO₄，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________K₂MnO₄在酸性溶液中歧化，生成KMnO₄和MnO₂的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M    B．M²⁺   C．M³⁺   D．MO²⁺

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是  

  A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1

  B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

  C．NO₂和N₂O₄ 的混合氣體中，NO₂ 的體積分?jǐn)?shù)是80%

  D．得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A．若無(wú)固體剩余，則溶液中一定有Fe^3＋           B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，則一定沒(méi)有固體析出     D．若溶液中有Fe^2＋，則一定有Cu析出

等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO      B. Fe₂O₃     C. FeSO₄     D、Fe₃O₄    

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝

B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol

C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n_e的范圍：amol≤n_e≤amol

D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O₃的最大理論產(chǎn)量為amol

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是___________________________________

________________________________________________________________________。

（2）操作Ⅰ的名稱是________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___________________________。

（4）反應(yīng)②中NaIO₃被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe(OH)₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

____________________________________________；在該反應(yīng)中若有99 g NaIO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。