有A、B兩容器(如圖所示)，A容積固定，B容積可變。一定溫度下，在A中加2 mol N₂、3 mol H₂，發(fā)生反應：N₂＋3H₂2NH₃，達平衡時生成NH₃的物質(zhì)的量為n。

(1)相同溫度下，在B中充入4 mol N₂、6 mol H₂，當B的壓強與A的壓強相等，B中反應達平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量________2n(填“>”“<”或“＝”，下同)；當B的容積與A的容積相等，B中反應達平衡時，生成NH₃的物質(zhì)的量________2n。

(2)相同溫度下，保持B的容積為A的一半，并加入1 mol NH₃，要使B中反應達平衡時各物質(zhì)的濃度分別與上述A容器中平衡時相同，則起始時應加入________mol N₂和________mol H₂。

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K＝___________________。

(2)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)能判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．ν_正(H₂)＝ν_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時溫度為________。

如圖，①、②、③分別表示在不同條件下可逆反應：A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反應混合物中的百分含量(C%)和反應時間(t)的關(guān)系。

請根據(jù)圖象回答下列問題：

(1)若圖①中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則________曲線表示無催化劑時的情況(填字母，下同)。

(2)若圖②表示反應達到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則________曲線表示恒溫恒容的情況。

(3)根據(jù)圖③可以判斷該可逆反應的正反應是________熱反應(填“吸”或“放”)，計量數(shù)x的值________(填取值范圍)；判斷的依據(jù)分別是____________________________________________________

_________________________________________________________。

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO₂與1.100 mol O₂在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應：2SO₂＋O₂2SO₃　ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．當SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等時反應達到平衡

B．降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C．將平衡混合氣體通入過量BaCl₂溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D．達到平衡時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%

在一個固定容積的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%。若維持容器體積和溫度不變，將0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入該容器中，達平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x值為(　　)

A．只能為2

B．只能為3

C．可能是2，也可能是3

D．無法確定

反應aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達到平衡時，M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(　　)

A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加

B．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加

C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加

D．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數(shù)增加

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)，某I₂、KI混合溶液中I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖所示，(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是(　　)

A．反應：I₂(aq)＋I^－(aq)I(aq)的ΔH>0

B．若溫度為T₁、T₂，反應平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁<K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有ν_正>ν_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B比較，狀態(tài)A的c(I₂)大

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如下表所示。

下列判斷不正確的是(　　)

A．平衡時，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

25 ℃時，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)

體系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)變化關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(　　)

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb^2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb^2＋)增大，說明該反應ΔH>0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于(　　)

A．33%     B．40%

C．50%     D．67%