某化學(xué)興趣小組欲制取氨氣和氯化氫氣體并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式: _____________________________。
（2）若實(shí)驗(yàn)室只有濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、氫氧化鈉固體、氯化銨固體、氧化鈣、無(wú)水氯化鈣、石蕊試液和如圖1所示氣體發(fā)生裝置，你認(rèn)為他們能制得所需的氣體嗎? 把你的判斷填入下表

測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I₂能與I^-反應(yīng)成I₃^-，并在溶液中建立如下
平衡：I₂ +I^-I₃^-。通過(guò)測(cè)平衡體系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(I₂)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V2 mL的Na₂S₂O₃溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定時(shí)，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因?yàn)镮－能與Na₂S₂O₃發(fā)生反應(yīng)
C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I₂)與c(I₃^-)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）

為了防治環(huán)境污染并對(duì)尾氣進(jìn)行綜合利用，某硫酸廠用氨水吸收尾氣中的SO₂，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。為測(cè)定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現(xiàn)稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液各40．00 mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200℃]，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（氣體體積均折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）

為探究 Na、Mg、Al的金屬活動(dòng)性順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂和CO₂氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I₂和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。

一包白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能還含有硫酸鈉、氯化鈉中的一種或兩種，為進(jìn)一步確認(rèn)白色粉末的成份，某興趣小組對(duì)白色粉末樣品進(jìn)行了探究。
可選用的儀器：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾
可選用的藥品：1.0 mol·L^-1H₂SO₄、1.0 mol·L^-1HNO₃、1.0mol·L^-1HCl、NaOH稀溶液、0.1 mol·L^-1AgNO₃、0.1 mol·L^-1BaCl₂、0.1 mol·L^-1Ba(NO₃)₂、蒸餾水。
（1）以下是實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：
1)提出假設(shè)：
假設(shè)1 白色粉末為_(kāi)__________的混合物；
假設(shè)2 白色粉末為_(kāi)__________的混合物；
假設(shè)3 白色粉末為碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉的混合物；
2)基于假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
請(qǐng)回答：
（2）某同學(xué)取少許樣品于試管中，加適量蒸餾水溶解，向試管中滴入0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，他認(rèn)為樣品中含有Na₂SO₄。你認(rèn)為他的結(jié)論是___________（填“對(duì)的”或“錯(cuò)的”），原因是：______________________。
（3）基于假設(shè)3，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作和預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論填入下表中

含銅物質(zhì)是化學(xué)中的重要試劑。例如利用新制氫氧化銅驗(yàn)證葡萄糖的還原性。
（一）新制氫氧化銅懸濁液的配制與應(yīng)用：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取新制氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的
_________溶液4~6滴（以上選填“硫酸銅”或“氫氧化鈉”），振蕩即成。這樣操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各組物質(zhì)的溶液僅用新制的氫氧化銅懸濁液（必要時(shí)可以加熱）不能檢驗(yàn)出來(lái)的是______。 A．HCOOCH₃，C₆H₅COOH，C₆H₅CH₂OH
B．NaHSO₄，BaCl₂，Na₂CO₃，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH₂CH₃
D．葡萄糖，CH₂OHCHOHCH₂OH
（二）下列是四個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（3）研究性學(xué)習(xí)小組甲為了探究新制氫氧化銅與久置氫氧化銅氧化性的差異性，利用乙醛作還原劑，他們?cè)O(shè)計(jì)的方案是：取編號(hào)為X、Y的兩支試管，分別裝入一定量的新制氫氧化銅懸濁液和氫氧化銅沉淀，再分別加入3mL乙醛溶液，同時(shí)用水浴加熱幾分鐘，結(jié)果X試管里出現(xiàn)磚紅色沉淀，而Y試管出現(xiàn)黑色。你認(rèn)為可能的原因是_____________________________________________________________。
（4）研究性學(xué)習(xí)小組乙對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu₂O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是Cu₂O。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：
提出猜想：__________________________________________。
查閱資料：①Cu₂O屬于堿性氧化物；
②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
③在空氣中灼燒Cu₂O會(huì)生成CuO。
設(shè)計(jì)方案：
方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化。
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)��?BR>方案3：稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為b g，比較a，b關(guān)系。
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。
你認(rèn)為合理的方案是_____________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組丙，設(shè)計(jì)新方案，裝置如圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量：____________________________。

I、亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過(guò)量的鐵也有害。下面是一種補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容：該藥品為無(wú)水堿式鹽，含
34%～36%，是糖衣片，……，與(維生素C)同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化生成、和SO₄^2-，也可以將氧化成。
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說(shuō)明有Fe²⁺離子存在；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說(shuō)明溶液中有少量離子存在。該離子存在的原因可能是(填序號(hào))：___________________
①藥品中的鐵本來(lái)就是以三價(jià)鐵的形式存在；
②在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵；
③本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成。
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中。
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過(guò)量的溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去。
①紅色變深的原因是(用離子方程式表示)：__________________________；
②請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液紅色褪去的原因：____________________。
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片片，片刻后溶液紅色也褪去，說(shuō)明有___________性。
II、以石墨為電極，電解法處理黃銅礦（CuFeS₂）精礦，可以制得硫酸銅溶液和單質(zhì)硫。黃銅礦在陽(yáng)極的浸出反應(yīng)比較復(fù)雜，主要有：CuFeS₂ + 4H⁺ = Cu²⁺ + Fe²⁺ + 2H₂S，CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S， 2Fe³⁺ + H₂S = 2H⁺ + S↓ + 2Fe²⁺。下圖為該工藝的示意圖。

溴水和氯化鐵溶液均是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，濃度較小時(shí)，溶液均呈黃色。在探究鐵的化合物相互轉(zhuǎn)化時(shí)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作：向足量20mL的FeSO₄溶液中，滴入幾滴濃溴水，振蕩。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由淺綠色變成黃色。
（1）對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋：
①如果發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是______________（填化學(xué)式，下同）；
②如果未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則使溶液呈黃色的微粒是______________。
（2）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可證明Br₂水和FeSO₄溶液是否發(fā)生反應(yīng)。下列是設(shè)計(jì)的一些實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)測(cè)

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂^-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO₂^-的離子方程式為_(kāi)____________________。
（二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(III)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）