將0.05 mol·L^－1的鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以12的體積比混合后，pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的一元弱酸HA的溶液20 mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液12.5 mL。求：

(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

(2)一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度。

(3)一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)。

 (1)碳酸鉀溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是

_____________________________________________________。

(2)KAl(SO₄)₂溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是_____________________________________________________。

(3)碳酸氫鈣溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________________________________________。

(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是________，原因是______________________________________________________。

(5)氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是________，原因是_______________________________________________________。

某溶液由Na^＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、^－、HCO、SO、Cl^－中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中加入過(guò)量鹽酸，有氣體產(chǎn)生，并得到無(wú)色透明溶液；②向①所得溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；③向②所得溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；④向③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)原溶液中一定不存在的離子是__________；

(2)原溶液中一定存在的離子是__________。

下列各組中比值為2:1的是(　　)

A. pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度之比

B. (NH₄)₂SO₄溶液中c(NH)與c(SO)之比

C．相同溫度下，0.2 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液的c(H^＋)之比

D. 100 mL 0.2 mol·L^－1的HCl與100 mL 0.1 mol·L^－1的HF溶液中c(H^＋)之比

將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是(　　)

A．Mg、AlCl₃、^－

B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂

D．Ba(NO₃)₂、Na₂CO₃、NH₄HCO₃

25 ℃時(shí)，在濃度為1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中，測(cè)得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L^－1)。下列判斷正確的是(　　)

A．a＝b＝c                             B．a＞b＞c

C．a＞c＞b                             D．c＞a＞b

向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是(　　)

A．Na₂SiO₃                              B．BaCl₂

C．FeCl₃                               D．Na

酸雨是因?yàn)檫^(guò)度燃燒煤和石油，生成硫的氧化物及氮的氧化物溶于水而生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如下：

c(NH)＝2.0×10^－5 mol·L^－1，c(Cl^－)＝6.0×10^－5 mol·L^－1，c(Na^＋)＝1.9×10^－5 mol·L^－1，

c(NO)＝2.3×10^－5 mol·L^－1，c(SO)＝2.8×10^－5 mol·L^－1。

則該酸雨的pH為(　　)

A．5.6                                 B．4.3

C．5                                   D．4

用1 mol·L^－1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是(　　)

A．1 mol·L^－1,60 mL                     B．0.5 mol·L^－1,80 mL

C．0.5 mol·L^－1,40 mL                   D．1 mol·L^－1,80 mL

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol·L^－1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中，測(cè)得c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)，則下列關(guān)系式正確的是(　　)

A．c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(H^＋)<c(OH^－)

C．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

D．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.02 mol·L^－1