下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合如圖的是

常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。

（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO₂大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：                             。

② 已知：Ti(s) +2Cl₂(g)＝TiCl₄(l)  ΔH＝a kJ·mol^－1；

2Na(s) +Cl₂(g)＝2NaCl(s)  ΔH＝b kJ·mol^－1；

Na(s)＝Na(l)  ΔH＝c kJ·mol^－1；

則：TiCl₄(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s)  ΔH＝         kJ·mol^－1。

（2）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源        極，該極電極反應(yīng)為：              

                    。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是                。

（3）海綿鈦可用碘提純，原理為：      ，下列說法正確的是                     。

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的ΔH＞0          

B．在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變

C．在提純過程中，I₂ 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)

D．在提純過程中，I₂ 可循環(huán)利用

人類活動產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注。

（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃溶液再生，其裝置示意圖如下：

在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括                     和H ⁺+ HCO₃^- == H₂O + CO₂↑。

（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H₂(g) + O₂(g) === H₂O(g)  Δ H₁= —242 kJ·mol^－1

CH₃OH(g) +O₂(g) === CO₂ (g) + 2 H₂O(g)  Δ H₂= —676 kJ·mol^－1

① 寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式                       。

② 下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是      （填字母序號）。

a                  b                   c                   d

（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下：

①該電池外電路電子的流動方向?yàn)?u>            （填寫“從A到B”或“從B到A”）。

②A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為             。

硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO₃）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                               

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

25℃時，向Mg(OH)₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為

      [25℃時，Ksp[Mg(OH)₂] =5.6×10^-12]。

我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為

V₂O₅+xLiLi_xV₂O₅。下列說法中正確的是

A．電池在放電時，Li⁺向負(fù)極移動

B．鋰在放電時做正極，充電時為陽極

C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為Li_xV₂O₅﹣xe^－═V₂O₅+xLi⁺

D．V₂O₅只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物（PM2.5）是連續(xù)霧霾過程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO₂、NO_x 等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為試樣的pH=______。

（2）NO_x 汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

則反應(yīng)N₂(g)＋O₂(g)2NO(g) 

（3）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)：__________________________。

②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是_______。

③用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）2+MNiO（OH）+MH，電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________；充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH），若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電池反應(yīng)式為______________。

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕

B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程

C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e^－===Fe^3＋，繼而形成鐵銹

可逆反應(yīng)：A(g)  B(g)，其反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法錯誤的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分別表示正、逆反應(yīng)活化能）

A．該反應(yīng)的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．該反應(yīng)的Ea(正) = E₃ － E₂

C．只要溫度升高，該可逆反應(yīng)就會向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

D．可逆反應(yīng)B(g)  A(g)的ΔH = E₂ － E₁

將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)  2NH₃(g)＋CO₂(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

A 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變

B 因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變(△H)大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算15.0℃時的分解平衡常數(shù)約為2.0×10^－9(mol·L^－1)³

D達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕。

請寫出正極反應(yīng)式                       。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負(fù)）則總反應(yīng)的離子方程式為           。

（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負(fù)”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導(dǎo)出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。