日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH₄Cl和ZnCl₂作電解質(zhì)(其中加入MnO₂吸收H₂)，電極反應(yīng)式可簡化為：

Zn－2e^－—→Zn^2＋，2NH＋2e^－—→2NH₃↑＋H₂↑(NH₃與Zn^2＋能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論不正確的是(　　)

A．Zn為正極，碳為負(fù)極

B．Zn為負(fù)極，碳為正極

C．工作時(shí)，電子由Zn極經(jīng)過導(dǎo)線流向碳極

D．長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　)

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢

如圖，a的金屬活動(dòng)性在氫以前，b為碳棒，關(guān)于下列裝置的說法中不正確的是(　　)

A．a(chǎn)極上發(fā)生還原反應(yīng)，b發(fā)生氧化反應(yīng)

B．碳棒上有氣體逸出

C．電子流動(dòng)的方向從a→b

D．反應(yīng)后a極質(zhì)量減小

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　　)

A．4－3－2－1                          B．1－2－3－4

C．3－4－2－1                          D．1－2－4－3

某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤

B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

下列裝置中都伴隨有能量的變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　　)

下圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于(　　)

A．鋅和鹽酸生成氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

下列說法正確的是(　　)

A．離子化合物中，各原子間都是以離子鍵相結(jié)合的

B．共價(jià)化合物中，各原子間都是以共價(jià)鍵相結(jié)合的

C．HCl分子能電離出H^＋，所以有離子鍵

D．只由離子鍵形成的物質(zhì)才是電解質(zhì)

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)。已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10 mol·L^－1，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^－1。則平衡時(shí)H₂的濃度(mol·L^－1)是(　　)

A．0.16                                B．0.08

C．0.04                                D．0.02

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．H₂O　　　　                         B．BeCl₂(共價(jià)化合物)

C．CCl₄                                D．NH₃