(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

鋅片上發(fā)生的電極反應： _______________________________________________；

銀片上發(fā)生的電極反應： _______________________________________________。

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：

①產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；

②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³ mol^－1，電子電量為1.60×10^－19C)

請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)  A極發(fā)生的電極反應式是_______________________________________________；

B極發(fā)生的電極反應式是_____________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為

L→（    ）→（    ）→（     ）→（     ）→M

(3)設計檢測上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為____接____、____接A，B接____、____接____。

(4)實驗中，在盛有KI­淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

從H^＋、K^＋、Cu^2＋、Cl^－、OH^－、SO等離子中，選擇適當?shù)碾x子組成符合下列情況的電解質(zhì)進行電解(各離子只能使用一次)。

(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學式為____________，電解的電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

電解的總方程式是____________________________________________________。

(2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2∶1，則該電解質(zhì)的化學式為__________，電極反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用惰性電極進行電解，原來電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，溶液pH下降，則電解質(zhì)的化學式為______________________________________________________，

電解的總方程式是___________________________________________________。

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄質(zhì)量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應為__________________________________________；

③電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為________L；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液________________；乙溶液________________；

丙溶液________________；

(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？

已知下列兩個熱化學方程式：

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)＋5O₂(g)===3CO₂(g)＋4H₂O(l)

ΔH＝－2 220 kJ·mol^－1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：

(1)1 mol H₂和2 mol C₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為__________。

(2)現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是____________。

(3)已知：H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝44.0 kJ· mol^－1，試寫出丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水的熱化學方程式___________________________________________________________。

用石墨作電極電解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液�、跜uCl₂溶液　④CuSO₄溶液�、軰OH溶液

(1)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，且體積比(相同條件下)為2∶1的是(填序號)____________

______，其陽極的電極反應式都是____________________________________________，

陰極的電極反應式都是_______________________________________________，

總反應的化學方程式都是_____________________________________________。

(2)陰極、陽極都有氣體產(chǎn)生，其中溶液pH變小的是____，pH變大的是______。(填序號)

(3)一個電極析出金屬，一個電極逸出氣體，且溶液pH明顯減小的是____________(填序號)，其總反應的化學方程式是____________________________________________。

用如圖所示的裝置進行實驗，反應一段時間后斷開K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol

 CuO后CuSO₄溶液恰好恢復到反應前的濃度和pH。下列說法中不正確的是(　　)

A．銅棒為正極，其電極反應式為2H^＋＋2e^－—→H₂↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D．導線中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是(　　)

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、300 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成

NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　

ΔH＝－38.6kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃＋2OH^－＋3H₂O===2[Al(OH)₄]^－

某原電池總反應的離子方程式為2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，不能實現(xiàn)該反應的原電池是(　　)

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl₃

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO₃)₃

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe₂(SO₄)₃

欲在金屬表面鍍銀，應把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Ag和AgCl溶液                       B．Ag和AgNO₃溶液

C．Pt和Ag₂CO₃溶液                      D．Pt和Ag₂SO₄溶液