下列說法中用離子方程式表達正確的是

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl^－＋2H^＋H₂↑＋Cl₂↑

B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃ ↓＋CO

C．Fe(NO₃)₂ 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe²⁺＋NO＋4H⁺===Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca^2＋＋OH^－=== CaCO₃↓＋H₂O

下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1N_A

B．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2N_A

C．25℃時，1 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的數(shù)目為0.02N_A

D．常溫常壓下，14 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為N_A

下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH₃

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)₂

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Fe³⁺、Cl^－、NO、K⁺

B．滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、AlO、NO

C．加入鋁粉產(chǎn)生H₂的溶液中：Fe²⁺、Na⁺、SO、ClO^－

D．c(SO)＝0.1 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、Cl^－、H⁺、Ca²⁺

下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是

A．SO₂具有氧化性，可用于漂白紙漿

B．炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅

C．BaCO₃、BaSO₄都難溶于水，均可用做鋇餐

D．Al₂O₃具有很高的熔點，可用于制造熔融燒堿的坩堝

下列有關化學用語或名稱表達正確的是

A．亞硫酸的電離方程式：H₂SO₃2H⁺＋SO

B．乙炔的分子結構模型示意圖：

C．H₂O₂的電子式：       

D．的名稱3-甲基-1-丁醇

化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關。下列說法錯誤的是

A．人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化

C．上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經(jīng)濟的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料，有利于減少白色污染

物質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，請回答下列問題：

 (1)若A在常溫下為氣體單質則回答：

  ①A、C的化學式分別是：A________；C________。

  ②將C通入水溶液中，反應化學方程式為________________________。

若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物， 則回答：

  ①A的化學式是：A________。

  ②B生成C的化學方程式為________________________。

  ③一定條件下碳單質與D反應的方程式為________________________，該反應中D起到的

    作用是________________.

（3）若A在常溫下為固體單質則回答：

  ①D的化學式是________；

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標準狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L

  （填“大于”“等于”或“小于”），原因為_________________________________。

下圖是實驗室制取并收集Cl2的裝置。A是Cl2發(fā)生裝置，，E是硬質玻璃管中裝有細鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。

試回答：

 （1）A中發(fā)生的化學反應方程式為                             。

 （2）C、D、G中各裝的藥品：C__________；D__________；G__________。

 （3）E中的現(xiàn)象為              ；反應方程式為                         。

 （4）寫出G中反應的離子方程式                              。

 （5）若將Cl2和SO2等物質的量混合漂白作用減弱，用化學方程式解釋原因             。