能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）在25 ℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是________________________________。

（2）已知：C（s）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－437.3 kJ·mol^－1

H₂（g）＋O₂（g）===H₂O（g）；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO（g）＋O₂（g）===CO₂（g）；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是

C（s）＋H₂O（g）===CO（g）＋H₂（g）；ΔH＝________kJ·mol^－1。

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（    ）

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ba(OH)₂反應的反應熱

ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol^－1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是：CH₃OH(g)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)　

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1；則CH₃OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

C．H₂(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1，則2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol^－1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol^－1，則  C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)＝3CO₂(g)＋3H₂O(l)　

ΔH＝－1400 kJ·mol^－1

氯原子對O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl===ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O===Cl＋O₂　ΔH₂，大氣臭氧層的分

解反應是O₃＋O===2O₂　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中正確的是　　

A．反應O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₁－E₃

B．反應O₃＋O===2O₂的ΔH＝E₂－E₃

C．O₃＋O===2O₂是吸熱反應

D．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂

已知化學鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O₂ (g) ==SiO₂ (s); ΔH=                               （    ）

A．—（4Q—2M—N）KJ/mol         B．—（4Q—M—2N）KJ/mol  

C．—（2Q—M—2N）KJ/mol        D．—（2Q—2M—N）KJ/mol

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的ΔH為　　

A．－44.2 kJ·mol^－1　　　　　　B．＋44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1            D．＋330 kJ·mol^－1

 CH₄、H₂、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)            ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)    ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)          ΔH=-221 kJ/mol

已知：常溫下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的

ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為                         (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．＋69.4 kJ·mol^－1                 D．＋45.2 kJ·mol^－1

已知下列各反應均為放熱反應，同溫同壓下，下列各熱化學方程式中的ΔH最小的是   (　　)

A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH₁

B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH₂

C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH₃

D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH₄

對熱化學方程式C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1最準確的理解是       (　　)

A．碳和水反應吸收131.3 kJ熱量

B．1 mol碳和1 mol水反應生成一氧化碳和氫氣，同時放出131.3 kJ熱量

C．1 mol碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol CO和1 mol H₂，同時吸收131.3 kJ熱量

D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1 kJ

在第63屆聯(lián)合國大會上，聯(lián)合國教科文組織指出，化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起

到主要作用。下列措施中，不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是

A．推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

B．使用填埋法處理未經分類的生活垃圾

C．加速建設地鐵、輕軌等軌道交通，減少汽車尾氣排放

D．積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料