短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位

置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確

的是（　�。�

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領先地位，鉈(Tl)是超導體的組成成分之一，鉈位于第六

周期第ⅢA族。下列對鉈的可能性質的推導正確的是(　　)

①是易導電的銀白色金屬　②Tl(OH)₃是兩性氫氧化物

③Tl^3＋氧化能力比Al^3＋強�、軉钨|能與稀硝酸反應生成硝酸鹽

A．①④                              B．②③

C．只有①                            D．只有④

已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，其氫化

物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下，下列說法不正確的是（）

A．丙的常見氧化物有兩種                        B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：甲>乙

    C．丁的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應         D．原子半徑大�。杭�<丙

對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是                               (　　)

A．堿性：NaOH<Mg(OH)₂<Al(OH)₃

B．第一電離能：Na<Mg<Al

C．電負性：Na>Mg>Al

D．還原性：Na>Mg>Al

下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　)

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(　　)

A．第四周期                          B．第五周期

C．第六周期                          D．第七周期

下列敘述中正確的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素

下列說法正確的是(　　)

A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

B．元素周期表有16個縱行，也就是16個族

C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

D．電子層數(shù)相同的粒子，其對應元素一定屬于同一周期

溴及其化合物廣泛用在有機合成、化學分析等領域。

(1)海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調其pH<3.5后，再通入氯氣。

ⅰ.通入氯氣后，反應的離子方程式是_______________________。

ⅱ.調海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br₂＋Na₂CO₃===NaBrO₃＋CO₂＋________

③過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液。

相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質量減少，原因是__________是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當加入2.6 mol NaBrO₃時，測得反應后溶液中溴和碘的存在形式及物質的量分別為：

則原溶液中NaI的物質的量為________mol。

元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為_________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填選項字母)。

a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點

b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO₃晶體：

NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶體

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl＋H₂O===NaClO₃＋________。

②Ⅱ中轉化的基本反應類型是__________，該反應過程能析出KClO₃晶體而無其他晶體析出的原因是_________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl^－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是________(填離子符號)。

②B―→A＋C反應的熱化學方程式為_______________________(用離子符號表示)。