下列敘述中，錯(cuò)誤的是                                                (　　)

A．只含非極性鍵的純凈物一定是單質(zhì)

B．只含極性鍵的純凈物一定是化合物

C．只含離子鍵的純凈物一定存在金屬元素

D．純凈物中一定存在化學(xué)鍵

已知K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol^－2·L^－2，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12 mol³·L^－3，現(xiàn)在向0.001 mol·L^－1 K₂CrO₄和0.01 mol·L^－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液，通過(guò)計(jì)算回答：

(1)Cl^－、CrO誰(shuí)先沉淀？

(2)剛出現(xiàn)Ag₂CrO₄沉淀時(shí)，溶液中Cl^－濃度是多少？(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)

K_sp＝[M^n＋]^m·[A^m－]ⁿ，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

________________________________________________________________________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某溫度下，F(xiàn)e(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．加適量NH₄Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中[H^＋]與[OH^－]乘積相等

D．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)(K_sp)。例如：Cu(OH)₂(s)Cu^2＋(aq)＋2OH^－，K_sp＝[Cu^2＋]·[OH^－]²＝2×10^－20 mol³·L^－3。當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解。

(1)某CuSO₄溶液里[Cu^2＋]＝0.02 mol·L^－1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全(使Cu^2＋濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH為_(kāi)_______。

自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是(　　)

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍(lán)沒(méi)有還原性

C．CuSO₄與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu^2＋＋S^2－===CuS↓

D．整個(gè)過(guò)程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

為了除去MgCl₂的酸性溶液中的Fe^3＋，可在加熱條件下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入一定量的鹽酸，這種試劑是(　　)

A．NH₃·H₂O         B．NaOH            C．Na₂CO₃          D．MgCO₃

在BaSO₄飽和溶液中加入少量BaCl₂溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，若以K_sp表示BaSO₄的溶度積常數(shù)，則平衡后溶液中(　　)

A．[Ba^2＋]＝[SO]＝(K_sp)

B．[Ba^2＋]·[SO]＝K_sp，[Ba^2＋]>[SO]

C．[Ba^2＋]·[SO]>K_sp，[Ba^2＋]＝[SO]

D．[Ba^2＋]·[SO]≠K_sp，[Ba^2＋]<[SO]

已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K_sp＝6.3×10^－18；CuS：K_sp＝6.3×10^－36 mol²·L^－2。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中加入少量Na₂S固體后，K_sp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入Na₂S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu^2＋，可以選用FeS作沉淀劑

向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過(guò)程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag₂S              B．AgCl<AgI<Ag₂S

C．AgCl>AgI>Ag₂S                D．AgI>AgCl>Ag₂S