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氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是( )

A.加入有色布條,片刻后有色布條褪色,說明有Cl2存在

B.溶液呈淺黃綠色,且有刺激性氣味,說明有Cl2存在

C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,說明有Cl存在

D.加入NaOH溶液,氯水的淺黃綠色消失,說明有HClO存在

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氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是(  )

A.加入有色布條,一會兒有色布條褪色,證明有Cl2存在

B.溶液呈黃綠色,且有刺激性氣味,證明有Cl2分子存在

C.先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3 溶液,產生白色沉淀,證明有Cl-存在

D.加入NaOH溶液,氯水黃綠色消失,證明有HClO分子存在

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同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為:HXO4<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是

A.Y 單質可以在海水中提取          B.離子半徑: X>Y

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ          D.單質氧化性: Y>Z

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溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似,能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物,和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物,跟水反應的方程式IBr+H2O===HBr+HIO,下列有關IBr的敘述中,不正確的是                           (  )

A.IBr是雙原子分子

B.在很多反應中,IBr是強氧化劑

C.和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D.和水反應時,既是氧化劑又是還原劑

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實驗室用下列兩種方法制氯氣:①用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應;②用87 g

MnO2與足量濃鹽酸反應。所得的氯氣                        (  )

A.①比②多              B.②比①多

C.一樣多                D.無法比較

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實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置,其中錯誤的是                              (  )

A.①        B.②       C.③       D.④

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把氯氣通入下列各物質的溶液中,陰離子和陽離子都能被氧化的是      (  )

A.NaOH          B.Na2SO3        C.FeBr2        D.FeSO4

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右圖是模擬氯堿工業(yè)生產中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關說法錯誤的是

A.燒瓶中立即出現白煙

B.燒瓶中立即出現紅棕色

C.燒瓶中發(fā)生的反應表明常溫下氨氣有還原性

D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體

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(1)在298K時,1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出熱量890.0 kJ。寫出該反應的熱化學方程式                          ,F有CH4和CO的混合氣體0.75mol,完全燃燒后,生成CO2氣體和18克液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CH4和CO的物質的量分別為               mol.

(2)利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,多孔石墨做電極,在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應為      極(填寫“正”或“負”),該電極上發(fā)生的電極反應是       (填字母代號)。

a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O   

b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-  

d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O

(3)在右圖所示實驗裝置中,石墨棒上的電極反應式 

                 ;如果起始時盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液(25℃,CuSO4足量),一段時間后溶液的pH變?yōu)?,此時可觀察到的現象是                      ;若要使溶液恢復到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入       (填物質名稱),其質量約為       。

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兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時,(設

電解過程中陰極沒有H2放出,且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大為                                           (  )

A.27 mg         B.54 mg        C.106 mg       D.216 mg

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同步練習冊答案