下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極               B．金屬護攔表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜                     D．地下鋼管連

下列有關(guān)說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa₂CO₃溶液，CO₃^2－的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列

分析正確的是

    A．K₁閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H^＋＋2e^－→H₂↑

B．K₁閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K₂閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K₂閉合，電路中通過0.002N_A個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體

右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是

A．放電時正極反應(yīng)為：NiOOH＋H₂O＋e^－→Ni(OH)₂＋OH^－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應(yīng)為：MH＋OH^－→＋H₂O＋M＋e^－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是

A．陰極附遠溶液呈紅色            B．陰極逸出氣體

C．陽極附近溶液呈藍色            D．溶液的pH變小

（1）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時，正極Ag₂O₂轉(zhuǎn)化為Ag，負極Zn轉(zhuǎn)化為Zn(OH)₂，則正極反應(yīng)式為            ，負極附近溶液的pH ___   （填“增大”、“不變”或“減小”）。

    （2）電解法精煉銀時，粗銀應(yīng)與直流電源的        極相連，當用AgNO₃和HNO₃混合溶液做電解質(zhì)溶液時，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為____。

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^—)=6．0 mol/L，用石墨作電

極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（�。�

    A．原混合溶液中n(K^＋)為2 mol 　　　　   B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0．5 mol 　D．電解后溶液中c(OH^—)為2 mol/L

右下圖為搖擺電池(Rocking         chair battery)的工作原理圖，在充放電過程

中，Li⁺在兩極之間“搖來搖去”，其總反應(yīng)為：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有關(guān)說法正確

的是

A．放電時，負極反應(yīng)LiCoO₂ – xe^- =Li_(1-x)CoO₂ + xLi⁺

B． 充電時，A極發(fā)生氧化反應(yīng)

C． 充電時，Li⁺穿過隔離膜向B極移動

D．當B極失去Xmol電子，電池消耗 6 mol C

在25 ℃時，將兩根鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，當電路中有a mol電子轉(zhuǎn)移時，

溶液中析出m g Na₂SO₄·10H₂O晶體。若溫度不變，在剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為   (　　)

A．×100%                 B．×100%

C．×100%       D．×100%

兩串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，用惰性電極電解，當甲池

的陰極上析出1.6 g Cu時，乙池的陰極上析出0.45 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是 (　　)

A．Cu(NO₃)₂                  B．Al(NO₃)₃

C．NH₄NO₃                    D．Mg(NO₃)₂