水的電離平衡曲線如圖所示：

A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時(shí)，水的電離平衡到達(dá)B點(diǎn)。

(1)25℃時(shí)水的離子積為________________，100℃時(shí)水的離子積為________________。

(2)100℃時(shí)，將pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積比為______。

在重水D₂O中存在電離：D₂OD^＋＋OD^－，因此，對(duì)D₂O可以采用同pH一樣的定義來規(guī)定pD，即pD＝－lg[D^＋]。已知在某溫度下，D₂O達(dá)電離平衡時(shí)，[D^＋][OD^－]＝1.6×10^－15 mol²·L^－2，則純凈的D₂O在此溫度下的pD________7(填“>”、“<”或“＝”)。此溫度下，若用0.01 mol DCl溶于D₂O配成1 L溶液，pD________；若用0.01 mol NaOD溶于D₂O配成1 L溶液時(shí)，pD________12(填“>”、“<”或“＝”)。

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KHSO₄溶液。當(dāng)溶液中的Ba^2＋恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與KHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與KHSO₄溶液的體積比是(　　)

A．1∶9　　　      B．1∶1         C．1∶2　　　    D．1∶4

在某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10^－12 mol²·L^－2，若該溫度下某溶液中[H^＋]為1.0×10^－7 mol·L^－1，則該溶液(　　)

A．呈堿性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH^－]＝1 000[H^＋]

下列說法正確的是(　　)

A．HCl溶液中無OH^－

B．NaOH溶液中無H^＋

C．KCl溶液中既無H^＋也無OH^－

D．常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H^＋和OH^－，且K_W＝1×10^－14 mol²·L^－2

將pH為3和pH為5的稀鹽酸等體積混合，所得溶液的pH為(　　)

A．3.7             B．3.3            C．4.7            D．5.3

25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是(　　)

A．pH＝11的溶液

B．[OH^－]＝0.12 mol·L^－1

C．1 L中含有4 g NaOH的溶液

D．[H^＋]＝1×10^－10 mol·L^－1的溶液

在常溫下，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于(　　)

A．8.3             B．8.7            C．9              D．9.7

常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H^＋]＝1×10^－11 mol·L^－1，則該溶液的pH可能是(　　)

A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

90℃時(shí)水的離子積K_W＝3.8×10^－13 mol²·L^－2，該溫度時(shí)純水的pH是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．等于7          B．小于7          C．大于7         D．無法確定