下面三種方法均可制得Fe(OH)₂白色沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

   （1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時還需要加入                          。

   （2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用                  的方法。

   （3）生成Fe(OH)₂白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是                                   

方法二：在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H₂SO₄等試劑制備。

（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是          。

（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是           。

（3）為了制得Fe(OH)₂白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，

塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是                                    。

（4）這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長時間保持白色，

理由是                     。

方法三：利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)₂白色沉淀，如右圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

（1）a電極的材料應(yīng)為           ，電極反應(yīng)式為          。

（2）電解液c可以是                （填編號）。

A．純水            B．NaCl溶液  

C．NaOH溶液        D．CuCl₂溶液

（3）d為苯，其作用是                       ，在加入苯之前對電解液c

應(yīng)作何簡單處理？                       。

（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是                     （填編號）。

A．改用稀H₂SO₄作電解液            B．適當(dāng)增大電源的電壓

C．適當(dāng)減小兩極間的距離            D．適當(dāng)降低電解液的溫度

（5）若c用Na₂SO₄溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)₂沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為                           。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，

所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體的質(zhì)

量減少了       (　　)

A．6.4 g          B．4.8 g          C．2.4 g              D．1.6 g

A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，其中B、

D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則A、B、C分別為 (　　)

A．Fe、Cl₂、Cu              B．Fe、Cl₂、H₂

C．Cu、Cl₂、Fe              D．Fe、Cl₂、Mg

鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為 （     ）

    A．(a+b) mol    B．(a-b) mol      C．(a-b)mol    D．(a+b) mol

在含有Fe^3＋、Fe^2＋、Al^3＋、NH的稀溶液中加入足量Na₂O₂固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是                  (　　)

A．Fe^3＋、Al^3＋                 B．Al^3＋

C．Fe^2＋、NH                 D．Fe^3＋

現(xiàn)有CuO和Fe₂O₃的混合物a g，向其中加入1 mol·L^-1的HNO₃溶液200 mL恰好完全反應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，

充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為

A．（2a-1.6）g        B．2（a-1.6）g        C．（a-1.6）g        D．3.2 g

下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是(　　)

向一定量的Fe、FeO、Fe3O4

的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，向溶液中

滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量為

A．2.8 g              B．5.6 g      C．11.2 g       D．無法計(jì)算

鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加

熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)�，上述沉淀和殘�(jiān)�分別是  (　　)

A．Fe(OH)₃    Fe₂O₃               B．Fe(OH)₂     Fe₂O₃

C．Fe(OH)₂    Fe(OH)₃                 D．Fe(OH)₂     Fe₃O₄

下圖為10 mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示。請根據(jù)圖示計(jì)算：

(1)氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)A點(diǎn)時溶液的pH是多少？