NH₃·H₂O在水溶液中的電離方程式為_(kāi)____________________________________________，

其電離常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)____________________________________________________________。

只改變下列一種條件：

①升高溫度�、诩铀�稀釋�、奂由倭縉aOH(s)�、芡ㄉ倭縃Cl(g)　⑤加入NH₄Cl(s)�、藜尤隢a₂CO₃(s)

其中能實(shí)現(xiàn)下列要求的是：

(1)使電離平衡正向移動(dòng)的有________。

(2)使c(NH)減小的有________。

(3)使c(H^＋)增大的有________。

(4)使平衡常數(shù)K_b增大的有________。

我國(guó)有豐富的鋯英石資源，其主要成分是ZrSiO4，還含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯的流程之一如下：

已知：鋯(Zr)合金是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。

(1)上述流程中高溫氣化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(碳轉(zhuǎn)化成CO)，其中氧化劑是________，轉(zhuǎn)移1.204×1024個(gè)電子時(shí)，生成SiCl4________g。

(2)寫(xiě)出ZrCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，寫(xiě)出ZrOCl2·8H2O在900℃條件下分解的化學(xué)方程式：____________________________________。

3下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是　　　　。

A.1 nm＝10－10 m
B.鋯合金的硬度比純鋯要高,C.二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

4一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔Y2O3的氧化鋯ZrO2晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向　　　　填“正”或“負(fù)”極移動(dòng)。電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

軟錳礦是制備二氧化錳的原料，軟錳礦中含有二氧化硅、氧化銅、氧化鐵、氧化鋁、氧化鋅等雜質(zhì)。工業(yè)上以軟錳礦為原料制備高純二氧化錳的工藝流程圖如下：

(1)酸性條件下，F(xiàn)eSO4將MnO2還原為MnSO4，那么加入的酸M為_(kāi)_______，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

(2)制備二氧化錳工藝流程中涉及的陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

由流程圖信息和表格中數(shù)據(jù)可知濾渣b的主要成分是________(填化學(xué)式)。調(diào)節(jié)溶液pH＝5.4需加入試劑N，N可以是________。

a．CO2   b．稀硫酸  c．NH3  d．氨水

(3)部分硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

由表格中的數(shù)據(jù)推知流程圖中向?yàn)V液B中加入MnS的作用是__________________________________________________________。

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過(guò)濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時(shí)需加濃鹽酸，原因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應(yīng)Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過(guò)下列方法可測(cè)定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過(guò)量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平反應(yīng)：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比綠礬(FeSO4·7H2O)更穩(wěn)定，常用于定量分析。莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：

廢鐵屑溶液A莫爾鹽

(1)向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過(guò)濾，其目的是__________________________________________________________

________；證明溶液A中不含F(xiàn)e3＋的最佳試劑是________(填字母序號(hào))。

a．酚酞溶液  B．KSCN溶液  c．燒堿溶液  d．KMnO4溶液

操作Ⅰ的步驟是：加熱蒸發(fā)、________、過(guò)濾。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1莫爾鹽溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_________________________________________________。

(3)用托盤(pán)天平稱量(NH4)2SO4晶體，晶體要放在天平________(填“左”或“右”)盤(pán)。

(4)從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液，連接的順序(用接口序號(hào)字母表示)：a接________；________接________。

(5)將裝置C中兩種液體分離開(kāi)的操作名稱是________。裝置D的作用是________________________________。

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；濾渣Ⅰ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6－ 2x。濾渣Ⅱ的主要成分為_(kāi)_______(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低， 其原因是______________(用離子方程式表示)。 

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555 K，沸點(diǎn)為588 K。工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝流程如下：

(1)氯化鐵能用作水處理劑的原因是__________________________________________________________

(用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(2)吸收塔中吸收劑X是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(3)溫度超過(guò)673 K時(shí)，捕集器中捕集到的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為325，該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_______________。

(4)從副產(chǎn)物FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是__________________________________________________________。

(5)用FeCl3溶液(32%～35%)腐蝕印刷線路板的廢液中含F(xiàn)eCl3、FeCl2和CuCl2。用化學(xué)方法回收廢液中銅的方法是__________________________(用反應(yīng)式表示并簡(jiǎn)述操作要點(diǎn))。

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。

(1)在堿性溶液中，Br2與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(2)反應(yīng)后，溶液含有SO、SO、Br－、OH－等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO、SO和Br－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L－1鹽酸；1 mol·L－1H2SO4溶液；1 mol·L－1BaCl2溶液；1 mol·L－1Ba(NO3)2溶液；CCl4、新制飽和氯水、品紅溶液。

(3)為測(cè)定上述樣品的純度，該同學(xué)取10.0 g試樣，配成250 mL溶液，取25.00 mL所配溶液，用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。離子反應(yīng)為2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，重復(fù)操作三次，每次消耗0.10 mol·L－1 KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、20.00 mL和19.98 mL。

①該試樣中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)；

②操作時(shí)，若未用0.10 mol·L－1的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”)。

實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

(1)這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的編號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)甲橡皮管的作用與原理是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(3)從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)：化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏。于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。

制備氣體的實(shí)驗(yàn)裝置有(可重復(fù)選用)：

實(shí)驗(yàn)藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)利用上述實(shí)驗(yàn)裝置與藥品制備干燥氨氣，應(yīng)選用的裝置有________(填字母序號(hào))。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應(yīng)裝的試劑依次是________(填字母序號(hào))，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應(yīng)，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)大量白煙，該白煙為_(kāi)_________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過(guò)量，氯氣與氨氣反應(yīng)生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________

__________________________________________________________。