判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)化合物既可分為酸、堿、鹽、氧化物，又可分為電解質和非電解質(　　)

(2)非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但酸性氧化物一定是非金屬氧化物(　　)

(3)Al₂O₃可與鹽酸和氫氧化鈉反應，SiO₂可與氫氟酸和氫氧化鈉反應，因而二者均屬于兩性氧化物(　　)

(4)KHCO₃的水溶溶呈堿性，是堿式鹽；NaHSO₄的水溶液呈酸性，是酸式鹽(　　)

(5)Na₂O₂、SO₂、CH₃COOH等為共價化合物；H₂SO₄、NaOH、Na₂CO₃等為離子化合物(　　)

有下列10種物質：①明礬�、谙�石灰�、坌√K打

④SiO₂　⑤水玻璃　⑥聚乙烯塑料�、逤aO�、郙nO₂

⑨漂白粉　⑩HClO

(1)屬于純凈物的是______________，其中屬于金屬氧化物的是________，屬于堿性氧化物的是____________，屬于酸式鹽的是__________，屬于電解質的是__________。

(2)屬于混合物的是__________，其中屬于溶液的是________________________________________________________________________。

判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)物質發(fā)生化學變化時，物質的總能量和總質量保持不變(　　)

(2)化學變化中一定同時存在著化學鍵的斷裂和形成(　　)

(3)在化學變化中分子和原子的種類及數(shù)目都不發(fā)生變化(　　)

(4)電解質溶液導電時，必然伴隨著化學變化(　　)

(5)化學變化中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變化，因而有發(fā)光、放熱和顏色變化的變化一定是化學變化(　　)

(6)鐵粉加入FeCl₃溶液中的反應既屬于化合反應，又屬于離子反應，還屬于氧化還原反應(　　)

(7)氫氧根離子的電子式：[H]^－(　　)

(8)乙烯的結構簡式：CH₂CH₂(　　)

(9)明礬的化學式：Al₂(SO₄)₃·12H₂O(　　)

(10)PM_2.5在空氣中形成氣溶膠(　　)

下列變化中屬于化學變化的是________。

①煤的干餾�、谡麴s　③橡膠的老化�、苊旱臍饣�

⑤焰色反應　⑥鈍化�、唠婂儭、嗄z體聚沉�、嵫鯕廪D化為臭氧　⑩¹³⁷I轉變?yōu)?sup>131I

常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：

 (1)由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是

__________________________________________________________。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________。

(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：________________________________。

(4)K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；若此時溶液的pH＝10，則c(MOH)＋c(OH－)≈________mol·L－1。

標準狀況下將2.24 L CO2緩慢通入100 mL 1.5 mol·L－1的NaOH溶液中(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后，下列關系正確的是(雙選)(　　)

A．c(CO)<c(HCO)

B．c(CO)＋c(HCO)＝1 mol·L－1

C．c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化)，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

B．當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL

C．在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na＋

D．在A點所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)

常溫時，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性，則下列說法中正確的是(雙選)(　　)

A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14

B．混合后：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．混合前：c(CH3COOH)＞c(NaOH)

D．混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是 (　　)

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：  c(Na＋ )＞c(CO )＞c(HCO )＞c(OH－ ) 

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH3COOH)＞c(H＋) 

C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中： c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：  c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

25 ℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(雙選)(　　)

A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－ )＞c(OH－ )

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液與0.1 mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞c(Cl－)＞c(OH－ )

C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液與0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) 

D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液與0.1 mol·L－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸): 2c(C2O )＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)