完成下列離子方程式：

(1)鈉與水反應(yīng)：_______________________________________________________________。

(2)氯氣通入水中：_____________________________________________________________。

(3)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO₂：

________________________________________________________________________。

(4)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

________________________________________________________________________。

(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：

________________________________________________________________________。

(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

________________________________________________________________________。

(7)FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)：

________________________________________________________________________。

(8)酸性硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

________________________________________________________________________。

(9)實驗室用MnO₂與濃鹽酸制取Cl₂：

________________________________________________________________________。

(10)NO₂溶于水：_____________________________________________________________。

常見離子共存情況剖析

正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)NH₃、SO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、SO₂均屬于電解質(zhì)(　　)

(2)強電解質(zhì)飽和溶液一定比弱電解質(zhì)飽和溶液的導(dǎo)電性強(　　)

(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液為電解質(zhì)(　　)

(4)Fe、Cu、Ag熔化能導(dǎo)電，故Fe、Cu、Ag為電解質(zhì)(　　)

(5)H₂S溶于水的電離方程式為

H₂SH^＋＋HS^－，HS^－H^＋＋S^2－(　　)

(6)硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為

NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO(　　)

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種重要原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。

⑴CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為             ，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為           。

⑵將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液中生成紅棕色沉淀Cu₂C₂。Cu⁺簡寫的核外電子排布式為                     。

⑶乙炔與HCN反應(yīng)可得到丙烯腈（CH₂=CH—C≡N）, 丙烯腈分子中碳原子軌道的雜化類型是          ；分子中處于同一直線上原子數(shù)目最多有        個。

⑷CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形的C₂^2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長， CaC₂晶體中一個Ca²⁺周圍距離最近的C₂^2-數(shù)目為          。

某實驗小組的同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動

⑴如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）                       設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差18g，則導(dǎo)線中通過     mol電子。

⑵用膠頭滴管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                  ，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅；繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，紅色褪去，假設(shè)之一是“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫出該反應(yīng)的離子方程式                             。

⑶如圖其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，石墨⑴為     極（填 “正”、“負(fù)”、“陰”或 “陽”）。在甲裝置中滴加幾滴酚酞試液，振蕩均勻，一段時間后，在甲裝置中觀察到      電極（填“鐵”或“銅”）附近溶液先變紅，該電極的反應(yīng)式為                  。

按要求回答下列問題：

 ⑴常溫下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，下列說法中正確的是      （填字母）

   A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目將減少       B．由水電離的c(H⁺)濃度將減小

C．溶液中不變   D．溶液中            將減小

E．醋酸的電離程度將增大，c(H⁺)也增大

⑵①常溫下，將0.1mol/L的硫酸V₁mL與0.1mol/LNaOH溶液V₂mL混合后，溶液的pH=1則V₁：V₂=           （忽略溶液體積的變化）。

②常溫下，若溶液由pH=3的鹽酸V₁mL與pH=11的某堿BOH溶液V₂mL混合而得，則下列假設(shè)和結(jié)論都正確的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，則c(H⁺)+c(OH^-)=2×10^-7mol/L

B．若V₁=V₂，則混合后溶液的pH一定等于7

C．若V₁=V₂，則混合后一定有：c(Cl^-)＞c(B⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．混合后的溶液中一定有c(B⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

⑶常溫下，濃度均為0.1mol/L的五種溶液的pH如下表所示：

  ①寫出向NaClO溶液中通入少量CO₂的離子方程式                               。

②將濃度均為0.01mol/L下列溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H₂CO₃    D．CH₃COOH

③常溫下，等濃度的醋酸與醋酸鈉組成的混合溶液pH=6，則c(CH₃COO^-)－c(CH₃COOH)=

             (填準(zhǔn)確數(shù)值)。

⑷已知常溫下Ksp(AgCl)=1.0×10^-10，Ksp (CH₃COOAg)=9.0×10^-4。常溫下，CH₃COOAg若要在NaCl溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則NaCl的濃度必須不低于            。

⑴已知反應(yīng)Ⅰ：4NH₃(g)+3O₂(g)==2N₂(g)+6H₂O(g)  △H=－1266.8kJ/mol 

反應(yīng)Ⅱ：N₂(g) + O₂(g)== 2NO(g)   △=＋180.5kJ/mol

它們的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂

①寫出氨高溫催化氧化生成NO的熱化學(xué)方程式                                 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=            (用含K₁、K₂的代數(shù)式表示)。

②反應(yīng)Ⅰ可設(shè)計成燃料電池，若該電池以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                        。該電池使用過程中，正極附近溶液的pH將     （填“升高”、“降低”或“不變”）。

⑵已知：N₂(g) +3H₂(g) 2NH₃(g)  △H=－92kJ/mol。

①為提高H₂的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有             （填字母）

   A．及時移出氨   B．升高溫度   C．使用催化劑     D．循環(huán)利用和不斷補充N₂

   ②在一定溫度、壓強下，將N₂和H₂按體積比1:3在密閉容器中混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得平衡混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為                 。

有機(jī)物鍵線式結(jié)構(gòu)的特點是以線示鍵，每個折點和線端處表示有一個碳原子，并以氫補足四鍵，C、H不表示出來，其它原子或原子團(tuán)要表示出來，例如：CH₃CHOHCH₃的鍵線式結(jié)構(gòu)為。 CH₃CH=CHCH₃是石油裂解的產(chǎn)物之一，它的鍵線式結(jié)構(gòu)可表示為。

⑴CH₃CH=CHCH₃的名稱為                  ，其所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為            ，與H₂在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物的同分異構(gòu)體的鍵線式結(jié)構(gòu)為                  。

⑵完成下列反應(yīng)方程式，產(chǎn)物用鍵線式表示： +Br₂→                ，反應(yīng)類型為             反應(yīng)。

⑶是一種加聚產(chǎn)物，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為                 ，其鏈節(jié)為

                   。

⑷寫出與CH₃CH=CHCH₃含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式                  

               。（任寫一種）

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它條件不變，只有溫度改變時，某量隨溫度變化關(guān)系如圖。則下列說法中錯誤的是

 A．縱坐標(biāo)可能表示C的產(chǎn)率  

B．縱坐標(biāo)一定可以表示混合氣體平均摩爾質(zhì)量

C．若p₁＞p₂，則x=1或2

D．x的取值與p₁、p₂的相對大小有關(guān)

0.5mol某烴與1molHCl在一定條件下恰好完全加成，生成物再在光照下與Cl₂發(fā)生取代反應(yīng)，氫原子恰好全部被取代消耗Cl₂ 3mol，則該烴的分子式為

 A．C₃H₆         B．C₄H₆        C．C₃H₄         D．C₂H₄