N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．1 mol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．2 L 0.5 mol·L^－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A

D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

設(shè)n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A．1 mol甲苯含有6n_A個C—H鍵

B．18 g H₂O含有10n_A個質(zhì)子

C．標準狀況下，22.4 L氨水含有n_A個NH₃分子

D．56 g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成n_A個SO₂分子

某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）烴A的結(jié)構(gòu)簡式是                            。

（2）①的反應(yīng)條件是             。      ②的反應(yīng)類型是          。     

（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：           。

A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)

C．能發(fā)生聚合反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性

（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式是                              。

（5）寫出所有符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：                        。

a．與F具有相同的官能團   b．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料合成化合物的合成路線                                                                      。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達方式答題）

X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價電子構(gòu)型為nsⁿnp²ⁿ

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子

L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­                         。

該原子核外電子排布式是                           。

其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式是             和              。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是        晶體

  1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為         (用阿伏加德羅常數(shù)N_A表示)

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM₂的分子幾何構(gòu)型是         ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是             。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有    個δ鍵，    個л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為         。

海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

    ①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠離江河入海口，多風少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、       池和結(jié)晶池。

    ②工業(yè)上通常以NaCl 、CO₂ 和 NH₃ 為原料制取純堿，請寫出第一步制取NaHCO₃的化學方程式：                                                    

（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：

    ⅰ電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有                   

ⅱ上圖中虛線部分表示      離子交換膜。 淡水從       （A或B） 排出。

（3）用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

    ⅰ寫出反應(yīng)③的離子方程式為：                                          。

    ⅱ通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？                          

    ⅲ向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是           

                                                                            。

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂氣體較均勻地

  通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO₂氣體。

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃·5H₂O。

④再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。

（1）寫出儀器A的名稱                          步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是                         。

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液pH<7，請用離子方程式解釋原因                                            。

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na₂S₂O₃反應(yīng)的總化學反應(yīng)方程式                          

                                    。

（4）最后得到的產(chǎn)品中可能含有Na₂SO₄雜質(zhì)。請設(shè)計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：                                          

                                                                            。

（5）測定產(chǎn)品純度

準確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0．100 0 mol·L^－1碘的標準溶液滴定。反應(yīng)原理為2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－。滴定起始和終點的液面位置如圖：

則消耗碘的標準溶液體積為_______mL。產(chǎn)品的純度為

            %。

（6）Na₂S₂O₃常用作脫氯劑，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)為原料生產(chǎn)。實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(K₂Cr₂O₇)的主要工藝如下：

試回答下列問題：

（1）以上工藝流程所涉及元素中屬于過渡元素的有       。鐵在周期表的位置是        。

（2）操作Ⅱ的名稱是               。

（3）固體X的主要成分是___________，沉淀Y的主要成分是             。

（4）流程中①酸化所用的酸和②鉀鹽Z最合適的是(填符號)________，

A．鹽酸和氯化鉀　　B．硫酸和氯化鉀　　C．硫酸和硫酸鉀　D．次氯酸和次氯酸鉀

酸化反應(yīng)的離子方程式為                                。

（5）FeO·Cr₂O₃與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學方程式：                         。

Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

a、2NO（g）+Cl₂（g）2ClNO（g） ∆H₁ < 0       其平衡常數(shù)為K₁   

b、2NO₂（g）+NaCl（s）NaNO₃（s）+ClNO（g）∆H₂ < 0     其平衡常數(shù)為K₂   

（1）4NO₂（g）+2NaCl（s）2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g） ∆H₃的平衡常數(shù)K=          （用K₁、K₂表示）。∆H₃=                （用∆H₁、∆H₂表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)a的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl₂，10min時反應(yīng)a達到平衡。測得10min內(nèi)υ（ClNO）=7.5×10^－3mol•L^-1•min^－1，則平衡后n（Cl₂）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率α₁=               。其它條件保持不變，反應(yīng)（1）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α₂，α₁            α₂（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K₁      （填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K₁減小，可采用的措施是                           。

II第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖：

其總反應(yīng)式為H₂+2NiOOH2Ni(OH)₂ 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH　                   （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式　                           　。

常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是

A．b、c兩點溶液的導電能力不相同

B．a(chǎn)、b、c三點溶液中水的電離程度a>c>b

C．c點溶液中C(H⁺) + C(CH₃COOH)= C(OH^－) 

D．用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液

       反應(yīng)，消耗鹽酸體積V_b=V_c

以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e^－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負極極反應(yīng)式：

   CH₄+5O^2－－8e^－=CO₃^2-+2H₂O

C．該電池使用過程中需補充Li₂CO₃和K₂CO₃

D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   O₂＋4e^－＋2CO₂===2CO