在一定溫度下，反應A₂(g)＋B₂(g)2AB(g)達到平衡的標志是(　　)

A．單位時間內生成n mol的A₂，同時生成n mol的AB

B．容器內的總壓強不隨時間的變化而變化

C．單位時間內生成2n mol的AB同時生成n mol的B₂

D．平均相對分子質量不隨時間變化而變化

對于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應的化學平衡常數的表達式為(　　)

A．K＝                        B．K＝

C．K＝                             D．K＝

合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)在某溫度下達平衡時，各物質的濃度是[N₂]＝3 mol·L^－1，[H₂]＝9 mol·L^－1，[NH₃]＝4 mol·L^－1，求該溫度時的平衡常數和N₂、H₂的起始濃度。

1 000 K時反應C(s)＋2H₂(g)CH₄(g)的K＝8.28×10⁷ (mol·L^－1)^－1，當各氣體物質的量濃度分別為H₂ 0.7 mol·L^－1、CH₄ 0.2 mol·L^－1時，上述反應(　　)

A．正向移動        B．逆向移動         C．達到平衡         D．不一定

在可逆反應中，平衡常數與反應進行的限度的關系正確的是(　　)

A．K越大，反應程度越大

B．K越大，反應程度越小

C．K的大小與反應程度無關

D．升高溫度，K增大

在一定條件下，反應：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)在定容容器中發(fā)生，對該反應達到平衡的標志的描述中，錯誤的是(　　)

A．混合氣體的總分子數不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化

C．容器的總壓強不再變化

D．混合氣體的總質量不再變化　　　　　　　　　　　　　　　　　

1．能夠說明一個可逆反應H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol H—I鍵形成

B．1 mol H—H鍵斷裂的同時有2 mol H—I鍵形成

C．1 mol I—I鍵斷裂的同時有2 mol HI鍵形成

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時有1 mol I—I鍵形成

某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。甲同學取ag銅片和12 mL 18 mol·L-1濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

（1）Cu與濃硫酸反應的化學方程式是___________________________。

裝置E中試管D內盛有品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是__________________________________，為避免實驗裝置D有可能造成的環(huán)境污染，可用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口，其反應原理是_________(用離子方程式表示)。

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中應放置的液體是______(填序號)。

a.飽和Na2SO3溶液　　　　　  b.酸性KMnO4溶液

c.濃溴水                            d.飽和NaHSO3溶液

當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現象是_________________________________________。

（3）反應完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是

____________________________；使用足量的下列藥品不能用來證明反應結束后的燒瓶中的確有余酸的是______(填序號)。

a.鐵粉                      b.BaCl2溶液

c.CuO                           d.Na2CO3溶液

實驗中某學生向A中反應后溶液中通入一種常見氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，該反應的化學方程式是___________________。

物質A～G有如圖所示轉化關系(部分反應物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到B和C。單質C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

B________、E________、G________。

（2）利用電解可提純C物質，在該電解反應中陽極物質是__________，陰極物質是__________，電解質溶液是__________。

（3）反應②的化學方程式是______________________________。

鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值：________(列出計算過程)。

（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為________。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和________反應制備，FeCl3可用鐵粉和________反應制備。

（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為________________________。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為___________________，

該電池總反應的離子方程式為______________________________。