已知723 K時，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－Q₁。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO₂和0.5 mol O₂，達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是

(　　)

A．Q₂＝Q₁/2          B．Q₂<Q₁/2       C．Q₂>Q₁/2        D．不能確定

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO₂在接觸室中被催化氧化為SO₃氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)       ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)        ΔH＝98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．它們都是吸熱反應(yīng)　　　           B．a、b和c均為正值

C．a＝b                             D．2b＝c

下列對化學(xué)反應(yīng)熱問題的說法正確的是(　　)

A．放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱

B．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化

C．一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

下列變化中，屬于吸熱過程的是(　　)

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨�粉末�、蹪饬蛩嵯♂尅、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻?/p>

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

A．①④            B．②③          C．①④⑤           D．①②④

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)    ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)  ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)  ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。

(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認(rèn)為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學(xué)觀點正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H₂在一定條件下可以合成：①甲醇�、诩兹��、奂姿帷、芤宜�。試分析當(dāng)CO和H₂按1∶1的體積比混合反應(yīng)，合成上述________(填序號)物質(zhì)時，可以滿足“綠色化學(xué)”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

根據(jù)蓋斯定律計算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－395.41 kJ·mol^－1，C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　

ΔH₂＝－393.51 kJ·mol^－1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時的熱化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

由此看來更穩(wěn)定的碳的同素異形體為__________。若取金剛石和石墨的混合晶體共1 mol在O₂中完全燃燒，產(chǎn)生熱量為Q kJ，則金剛石和石墨的物質(zhì)的量之比為_____________

_________(用含Q的代數(shù)式表示)。

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所致。

(1)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為－2 378.0 kJ·mol^－1，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝____________。

(2)1840年，俄國化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。

①已知：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)   ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1①

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1②

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₃＝－2 599.2 kJ·mol^－1③

則由C(石墨)和H₂(g)反應(yīng)生成1 mol C₂H₂(g)的焓變?yōu)開___________。

②已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出x kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為y kJ·mol^－1，則1 mol C與O₂反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為__________。

比較下列各組熱化學(xué)方程式中ΔH的大小關(guān)系。

(1)S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₁

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(2)CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

ΔH₁______ΔH₂

(3)煤作為燃料有兩種途徑：

途徑1——直接燃燒

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁<0

途徑2——先制水煤氣

C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH₂>0

再燃燒水煤氣：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₃<0

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₄<0

ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的關(guān)系式是______________________________________。

燃燒熱是指1 mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量。已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是－285.8 kJ·mol^－1、－1 411.0 kJ·mol^－1和－1 366.8 kJ·mol^－1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的ΔH為(　　)

A．－44.2 kJ·mol^－1                        B．44.2 kJ·mol^－1

C．－330 kJ·mol^－1                         D．330 kJ·mol^－1