常溫下，pH＝a和pH＝b的兩種NaOH溶液，已知b＝a＋2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于　　)。

A.a－lg 2       B.b－lg 2 

C.a＋lg 2      D.b＋lg 2

將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性

①b L 1×10－3mol·L－1的氨水　②c L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水�、踕 L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

　　)。

A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

下列溶液一定呈中性的是　　)。

A.cH＋)＝cOH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

B.pH＝7的溶液

C.使石蕊試液呈紫色的溶液

D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至2 min，氣體Z的反應(yīng)速率為_(kāi)____________________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：

①壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的________倍；

②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應(yīng)在2 min后的t₁～t₆內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間圖像如右，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則(　　)

A．在t₁時(shí)增大了壓強(qiáng) B．在t₃時(shí)加入了催化劑

C．在t₄時(shí)降低了溫度     D．t₂～t₃時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高

某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g) B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A、充入1mol稀有氣體氦（He），平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B、充入A、B、C各1mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變

D、加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)ΔH＝Q kJ·mol^－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．m>n                 B．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．Q<0                  D．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少

將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是  (　　)

A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺

C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍

D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 (　　)

A．8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

B．前20 min A的反應(yīng)速率為0.051mol·L^－1·min^－1

C．反應(yīng)方程式中的x＝1則30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)

D．40 min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

在一密閉容器中，反應(yīng)mM(氣)  nN(氣)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，M的濃度為原來(lái)的80%,則（    ）

 A、平衡正向移動(dòng)；  B、物質(zhì)M的轉(zhuǎn)化率增大；   C、n > m     D、物質(zhì)N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少