焦亞硫酸鈉(Na₂S₂O₅)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na₂S₂O₅。裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃＋SO₂===Na₂S₂O₅。

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為________________________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是__________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填序號)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。

(4)證明NaHSO₃溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)₂溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________。

設計實驗證明酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃。

________________________________________________________________________。

寫出下列在生產、生活應用中氣體的產生原理(用化學方程式表示)：

(1)潛水艇和消毒呼吸面具中產生O₂：__________________________________________。

(2)泡沫滅火器用于滅火時產生CO₂：____________________________________________。

(3)制備消毒氣Cl₂，用KMnO₄代替MnO₂：_______________________________________

________________________________________________________________________。

據下圖所示的實驗裝置回答問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為________。

(2)實驗室用雙氧水制取并收集較純的氧氣時應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置為__________。

(3)實驗室用氯化銨與熟石灰兩種固體加熱制取氨氣，氨氣的密度比空氣的小，極易溶于水。推斷：實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置為________，收集裝置為________。用C裝置可以快速制取氨氣，所用試劑是__________。

(4)實驗室用濃鹽酸與MnO₂制氯氣時，應選用的發(fā)生裝置是________，收集裝置可用__________。

(5)用C裝置也可以制取Cl₂，錐形瓶中的固體物質是__________(填化學式)。

NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH₄Al(SO₄)₂可作凈水劑，其原理是___________________________  

_                                                             

                        (用必要的化學用語和相關文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中c(NH)。

(3)均為0.1 mol·L^－1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是                                                           ；

②20 ℃時，0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示.試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                                 。

下列說法中錯誤的是(　　)

A．在Na₂S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色　　　　　B．硫酸銨溶液顯酸性

C．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解　　　　　D．醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaHSO₄溶液和BaCl₂溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　)

A．D溶液的pH<7　　　　　　　　　　　　　　　B．C溶液中的溶質溶于水促進了水的電離

C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產生氣體　　　　D．溶液B進行焰色反應呈黃色

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、

HY、HZ的酸性由強到弱的順序是(　　)

A．HX、HZ、HY    B．HZ、HY、HX　    C．HX、HY、HZ      D．HY、HZ、HX

為了說明鹽類水解是吸熱反應，現用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是(　　)

A將CH₃COONa·3H₂O晶體溶于水，溫度降低　　　B醋酸鈉溶液的pH大于7

C醋酸鈉溶液滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深  D醋酸鈉溶液與濃H₂SO₄微熱，可逸出醋酸蒸氣

下列實驗方案不能成功的是(　　)

A通過測濃度均為0.01 mol·L^－1的溶液的pH大小來鑒別鹽酸和乙酸

B向均含石蕊的鹽酸和乙酸溶液中分別加入NaCl、CH₃COONa來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質

C加熱蒸發(fā)FeCl₃溶液制備FeCl₃晶體

D測濃度均為0.1 mol·L^－1的NaCl、CH₃COONa溶液的pH來鑒別鹽酸和乙酸是否為弱電解質