在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是　(　　)

A.化學方程式為2MN

B.t₂時,正逆反應速率相等,達到平衡

C.t₃時,正反應速率大于逆反應速率

D.t₁時,N的濃度是M濃度的2倍

一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是　(　　)

①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成nmol Z,同時生成2nmol Y

A.①②　　　            B.②③　　　        C.③④　　          　D.①④

對于可逆反應M+NQ達到平衡時,下列說法正確的是　(　　)

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

B.M、N全部變成了Q

C.反應物和生成物的濃度都保持不變

D.反應已經(jīng)停止

在2 L密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂2NH₃,經(jīng)一段時間后NH₃的物質(zhì)的量增加了2.4 mol,這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6 mol·L^-1·s^-1,則這段時間為　(　　)

A.6 s　　　         B.4 s　　　     C.3 s　　　         D.2 s

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是　(　　)

A.加熱

B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSO₄溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉

在一密閉容器中進行反應:2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol·L^-1、0.1 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是　(　　)

A.SO₂為0.4 mol·L^-1、O₂為0.2 mol·L^-1

B.SO₂為0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均為0.15 mol·L^-1

D.SO₃為0.4 mol·L^-1

反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應速率,分別為

①v(A)=0.6 mol·L^-1·min^-1;

②v(B)=0.45 mol·L^-1·min^-1;

③v(C)=0.015 mol·L^-1·min^-1;

④v(D)=0.45 mol·L^-1·min^-1。

則此反應在不同條件下進行最快的是　(　　)

A.③　　　　        B.①　　　      　C.④　　　        　D.②

下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是

　(　　)

A.10℃20 mL 3 mol·L^-1的X溶液

B.20℃30 mL 2 mol·L^-1的X溶液

C.20℃10 mL 4 mol·L^-1的X溶液

D.10℃10 mL 2 mol·L^-1的X溶液

下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質(zhì)的是

　(　　)

A.Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B.Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C.N₂與O₂在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D.Cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應

設(shè)C+CO₂2CO(正反應吸熱),反應速率為v₁;N₂+3H₂2NH₃(正反應放熱),反應速率為v₂。對于上述反應,當溫度升高時,v₁和v₂的變化情況為　(　　)

A.同時增大　　　　　　              B.同時減小

C.v₁增加,v₂減小                          D.v₁減小,v₂增大