短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小,X與W同主族,Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)

B.元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強

D.只含X、Y、Z三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價化合物

下列說法正確的是　(　　)

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C.共價化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中一定含有共價鍵

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是

　(　　)

A.非金屬性:Z<T<X

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<Q

D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:

下列敘述正確的是　(　　)

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW₂

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍,Y元素在地殼中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述正確的是　(　　)

A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物

B.原子半徑的大小順序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)

C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同

D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序為r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強,說明W的非金屬性在五種元素中最強

下列說法正確的是　(　　)

A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH₄Cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCl₂中,兩個氯離子間也存在離子鍵

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是　(　　)

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:_aA^m+<_bB^n-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期序數(shù):A>B

⑤A的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說法正確的是　(　　)

A.C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個中子

BC與金剛石、石墨、C₆₀等互為同素異形體

C.碳元素的相對原子質(zhì)量為13

DC是碳的一種核素,與C互為同位素

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是　(　　)

A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價

D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)