下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(    )

A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：

N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol^-1

B.12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：

2C(石墨，s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol^-1，

則：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)的ΔH＝+572 kJ·mol^-1

D.已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1，

則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是(    )

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

B.白磷比紅磷穩(wěn)定

C.S(g)+O₂(g)====SO₂(g)   ΔH₁

S(s)+O₂(g)====SO₂(g)   ΔH₂   則ΔH₁>ΔH₂

D.CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₁>0

在恒容條件下化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

ΔH=-Q kJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是(   )

A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO₃固體放熱 kJ

B.2Q₃＜2Q₂=Q₁＜Q

C.Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

D.2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)    ΔH＝- Q ₁ kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)    ΔH＝- Q ₂ kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH＝-Q₃ kJ·mol^-1

下列判斷正確的是(    )

A.酒精的燃燒熱為Q₃ kJ

B.若使23 g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃) kJ

C.H₂O(g)→H₂O(l)釋放出了熱量，所以該過(guò)程為化學(xué)變化

D.由反應(yīng)③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的總能量

已知：2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1  ①

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1  ②

H⁺(aq)＋OH^-(aq)====H₂O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1    ③

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.H₂(g)的燃燒熱ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B.同質(zhì)量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃燒，H₂(g)放出的熱量多

C.H₂SO₄(aq)+ Ba(OH)₂(aq)====BaSO₄(s)+H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D.3H₂(g)+CO₂(g)====CH₃OH(l)+H₂O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol^－1

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1。則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol^-1

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol^-1，則2CO₂(g)====2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^-1

C.C₂H₆的燃燒熱為Q kJ·mol^-1，則表示C₂H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C₂H₆(g)+7O₂(g)====4CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH＝-2Q kJ·mol^-1

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(    )

A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s)  ΔH＝-216 kJ·mol^-1，反應(yīng)物總能量<生成物總能量

B.相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子的能量為E₂，則2E₁>E₂

C.101 kPa時(shí)，2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1， H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3 kJ 的熱量

反應(yīng)A+B→C(ΔH＜0)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(    )

已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol^-1，下列說(shuō)法正確的是(   )

A.2 L HF氣體分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ熱量

B.1 mol H₂與1 mol F₂反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出熱量小于270 kJ

C.在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D.1個(gè)H₂分子與1個(gè)F₂分子反應(yīng)生成2個(gè)HF分子放出270 kJ熱量

下列說(shuō)法不正確的是(    )

①在熱化學(xué)方程式中無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)

②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

③放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱

④吸熱反應(yīng)在加熱后才能發(fā)生

⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)

⑥一般來(lái)說(shuō)，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

A.②③⑥                   B.③④⑤

C.④⑤                     D.③④