已知氮化鈉(Na3N)在熔融時能導(dǎo)電，與水作用時有NH3產(chǎn)生。試回答下列問題：

(1)Na3N中存在的離子為____________，Na3N屬于________化合物。

(2)比較微粒的半徑Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)Na3N與水作用時的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________________。

下列各組元素的所有組合中，既可形成離子化合物，又可形成共價化合物的是(　　)

A．H、C、O、K                   B．H、Na、O、S

C．H、N、O                       D．H、O、S

X、Y為兩種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的化合物(　　)

A．一定是離子化合物

B．一定是共價化合物

C．一定形成X2Y型化合物

D．以上答案均不正確

下列說法中不正確的是(　　)

A．在共價化合物中不可能含有離子鍵

B．非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵

C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

下列物質(zhì)中存在離子鍵的是(　　)

A．苛性鈉                    B．碘化氫

C．硫酸                      D．醋酸

元素X的一個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到元素Y的2個原子中去，形成離子化合物Z。則下列說法不正確的是(　　)

A．Z在一定條件下可以電離

B．Z的化學(xué)式可以表示為XY2

C．X形成＋2價陽離子

D．Z的電子式為

下列元素的原子間形成共價鍵或離子鍵的表示方法中錯誤的是(　　)

 A．①②③④                   B．①③④⑤

C．①③⑥⑦                   D．①③⑦

具有下列電子排布的原子中最難形成離子鍵的是(　　)

A．1s22s22p2                           B．1s22s22p5

C．1s22s22p63s2                         D．1s22s22p63s1

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是(　　)

A．Na                 B．Mg

C．Ne                 D．Cl

下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是(　　)

A．一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性

B．因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，隨意的

C．因為氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，故每個Na＋周圍吸引一個Cl－

D．因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子