比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空

(1)Na________Mg________Cl

(2)Li________Na________K

(3)Na＋________Mg2＋________Al3＋

(4)F－________Cl－________Br－

(5)Cl－________O2－________Na＋________Mg2＋

(6)Fe2＋________Fe3＋

X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽(yáng)離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　)

A．Z>X>Y    B．X>Y>Z

C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序數(shù)為n，則X的原子序數(shù)不可能是(　　)

A．n－8      B．n－3 

C．n－1      D．n＋5

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)原子的最外層有2個(gè)電子的元素一定是ⅡA族元素(　　)

(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素(　　)

(3)原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)(　　)

(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素(　　)

(5)某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期(　　)

(6)最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(　　)

(7)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦(　　)

(8)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期(　　)

(9)某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期；若為陽(yáng)離子，則位于第四周期(　　)

(10)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期——“陰上陽(yáng)下”規(guī)律(　　)

用“元素符號(hào)”填空(前20號(hào)元素)

(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。

(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。

(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。

用“元素符號(hào)”填空

(1)最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素__________________。

(2)最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是________。

(1)56號(hào)元素位于第________周期________族。

(2)114號(hào)元素位于第________周期________族。

(3)25號(hào)元素位于第________周期________族。

根據(jù)第ⅡA族、第ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題：

(1)Be(OH)2的溶解性：________溶于水，屬于________性氫氧化物。

(2)砹(At)屬于________色固體，HAt________穩(wěn)定，水溶液呈________性，其酸性________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt________溶于水。

(1)下列事實(shí)能說(shuō)明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________(填序號(hào))。

①HCl的溶解度比H2S大�、贖Cl的酸性比H2S強(qiáng)　③HCl的穩(wěn)定性比H2S大�、蹾Cl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)�、轈l2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS　⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S�、嘣谥芷诒碇蠧l處于S同周期的右側(cè)�、徇�原性：Cl－＜S2－

(2)有三種金屬元素A、B、C，在相同條件下，B的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比A的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)；若將A、C相連后投入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)C表面有明顯氣泡產(chǎn)生。則這三種金屬元素的原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序是________。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合價(jià)均等于主族序數(shù)(　　)

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(qiáng)；失電子越多，金屬性越強(qiáng)(　　)

(5)元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)(　　)

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，其水溶液的酸性越強(qiáng)，還原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因?yàn)锳l作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(　　)