(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入

0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是(　　)

A．電解過程中陰極沒有氣體生成

B．電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過程中陽極收集到的氣體體積為2.24 L(標(biāo)況下)

如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是(　　)

A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式___________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式____________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式_____________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_____________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式__________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式____________________________________________________。

電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？

用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出w g Na2SO4·10 H2O晶體，陰極上放出a g氣體，則飽和Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。

通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3＋、Fe3＋、K＋、SO、NO和少量Cr2O)回收與再利用工藝如下：

已知：①Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O；

②2CrO＋3H2O2＋2OH－===2CrO＋4H2O；

③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將＋6價Cr還原為＋3價Cr。

(1)實驗中所用KOH濃度為6 mol·L－1，現(xiàn)用KOH固體配制250 mL 6 mol·L－1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有________。

(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是________。冰浴、過濾后，應(yīng)用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。

(3)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①__________________、②__________。

(4)稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于錐形瓶中，加入10 mL 2 mol·L－1 H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示劑，用0.120 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。

①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________(設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

目前流行的關(guān)于生命起源假設(shè)的理論認(rèn)為，生命起源于約40億年前的古洋底的熱液環(huán)境，這種環(huán)境系統(tǒng)中普遍存在鐵硫簇結(jié)構(gòu)，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，這些鐵硫簇結(jié)構(gòu)參與了生命起源的相關(guān)反應(yīng)。某化學(xué)興趣小組在研究某鐵硫簇結(jié)構(gòu)的組成時，設(shè)計了下列實驗。

【實驗Ⅰ】　確定硫的質(zhì)量：

按圖連接裝置，檢查好裝置的氣密性后，在硬質(zhì)玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結(jié)構(gòu)(含有部分不反應(yīng)的雜質(zhì))，在試管 B中加入50 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。待固體完全轉(zhuǎn)化后，將B中溶液轉(zhuǎn)移至 250 mL 容量瓶，洗滌試管B后定容。取25.00 mL 該溶液用0.01 mol·L－1的草酸(H2C2O4)溶液滴定剩余的 KMnO4。記錄數(shù)據(jù)如下：

相關(guān)反應(yīng)：①2MnO＋2H2O＋5SO2===2Mn2＋＋5SO＋4H＋

②2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【實驗Ⅱ】　確定鐵的質(zhì)量：

將實驗Ⅰ硬質(zhì)玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經(jīng)充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題：

(1)判斷滴定終點的方法是______________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)試管C中品紅溶液的作用是_____________________________________________。

有同學(xué)提出，撤去C裝置對實驗沒有影響，你的看法是________(選填“同意”或“不同意”)，理由是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)根據(jù)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數(shù)據(jù)可確定該鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為________________________________________________________________________。

【問題探究】　滴定過程中，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)該KMnO4溶液顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究速率加快的原因，該同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

(4)分析上述數(shù)據(jù)，滴定過程中反應(yīng)速率加快的一種可能原因是___________________

________________________________________________________________________。

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：

(1)測定硝酸的物質(zhì)的量

反應(yīng)結(jié)束后，從下圖B裝置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上圖所示。

在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為__________，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為____________。

(2)測定NO的體積

①從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是________________________________________________________________________。

②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是__________________(填各導(dǎo)管口編號)。

③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作___________________________________。

(3)氣體成分分析

若實驗測得NO的體積為112.0 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是__________________。