下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是(　　)

A．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者

B．當(dāng)原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵

C．有些原子在與其他原子形成分子時，只能形成σ鍵，不能形成π鍵

D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵

下列關(guān)于極性鍵的敘述中不正確的是(　　)

A．是由不同元素原子形成的共價鍵

B．共價化合物中必定存在極性鍵

C．極性鍵中電負(fù)性大的原子顯正電性

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是(　　)

A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)

B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故一般不能再結(jié)合其他氫原子

C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物

D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等

下列表達(dá)方式錯誤的是(　　)

相距很遠(yuǎn)的兩個氫原子相互逐漸接近，在這一過程中體系能量將(　　)

A．先變大后變小               B．先變小后變大

C．逐漸變小                   D．逐漸增大

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h�、赽、g、k�、踓、h、l�、躣、e、f

(2)如給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要

的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量：________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素，則該元素屬于________區(qū)。用元素符號表示X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是__________。

③Y是周期表中________族元素。

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)。下面是某些短周期元素的x值：

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：____＜x(Mg)＜________。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________________________；

根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

(3)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO________，HFO________。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩原子相應(yīng)元素x數(shù)值的差值為Δx，當(dāng)Δx＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵類型是________________。

(5)預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位于第________周期第________族(放射性元素除外)。

現(xiàn)有1～20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

(1)元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。

(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式________________________________________________________________________(用元素符號表示)。

(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。

A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

D．HD的酸性比HA酸性強(qiáng)

(4)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

回答下列問題：

(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO4)2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量(即電離能，用符號I1至I4表示)如下表所示：

元素M是____________(填寫元素符號)。

(2)硫原子核外有________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有________種不同形狀的電子云。

(3)請用一個事實(shí)證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強(qiáng)：__________________________。

(4)寫出碳原子最外層電子的電子排布圖________________，該化學(xué)用語不能表達(dá)出碳原子最外層電子的________(填字母)。

a．能層  　b．能級

c．所有電子云的伸展方向  　d．自旋狀態(tài)

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是 (　　)

A.元素X的常見化合價是＋1價

B.元素Y是ⅡA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)