下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．第ⅤA族與第ⅦA族的短周期元素的原子間構(gòu)成的所有分子，其原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

B．第ⅠA族元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的遞增而升高

C．因?yàn)镕的非金屬性強(qiáng)于Cl的，所以HF的酸性強(qiáng)于HCl的

D．離子半徑：r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋)

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na＋、Al3＋、Cl－的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的一定是無(wú)毒的

C．第2周期元素原子的最外層電子數(shù)都等于其最高正化合價(jià)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系中正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

B．原子半徑：Br＞Se＞Cl

C．還原性：S2－＞Se2－＞Cl－

D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds(德語(yǔ)Darmstadt的縮寫)，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地——德國(guó)。下列關(guān)于Ds的說(shuō)法，不正確的是(　　)

A．Ds原子的電子層數(shù)為7

B．Ds是超鈾元素

C．Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110

D．Ds為金屬元素

下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是 (　　)

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)A在周期表中的位置是________________，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為_(kāi)_________，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；

在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl4并振蕩，有機(jī)層顯________色。

元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說(shuō)法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為_(kāi)_______，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是________。

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填序號(hào))。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是(　　)

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差11

D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱

D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)