根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A．Q和R  B．S和T

C．T和U  D．R和T

E．R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋  B．R2＋  C．T3＋  D．U＋

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。

A．硼  B．鈹  C．氦  D．氫

(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個(gè)電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實(shí)從一個(gè)側(cè)面說(shuō)明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計(jì)它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第______個(gè)電子時(shí)。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________________________________________________________________。

A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個(gè)電子層，最外層已達(dá)到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個(gè)單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。

(1)根據(jù)上述事實(shí)判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)C的離子的核外電子排布式為_(kāi)_______________；D原子的核外電子排布式為_(kāi)_____________。

(3)B位于第________周期________族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是__________，最高價(jià)氧化物的水化物是一種________酸。

下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B．在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)

C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D．元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

下列說(shuō)法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是(　　)

A．從上到下原子半徑逐漸減小

B．易形成－1價(jià)離子

C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

 X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　)

A．XYZ2  B．X2YZ3

C．X2YZ2  D．XYZ3

下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.3p2表示3p軌道有兩個(gè)軌道

C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D.同一原子中，2p、3p、4p軌道的軌道數(shù)依次增多

為什么Na容易形成＋1價(jià)離子，而Mg、Al易形成＋2價(jià)、＋3價(jià)離子？

為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？

第4周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個(gè)電子層，________個(gè)原子軌道，________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

(4)外圍電子排布式________，外圍電子軌道表示式__________。

(5)屬于________區(qū)。

根據(jù)4s24p4回答問(wèn)題

該元素位于________區(qū)，為第________周期第________族，是________元素(填名稱)