判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)太陽能是清潔能源(　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能(　　)

(3)農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用(　　)

(4)人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的(　　)

(5)隨著科技的發(fā)展，氫氣將成為主要能源之一(　　)

(6)食用植物體內(nèi)的淀粉、蛋白質(zhì)等屬于直接利用能源(　　)

(7)糧食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　)

(8)化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展(　　)

(9)開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以降低空氣中PM2.5的含量(　　)

(10)開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(　　)

在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為(　　)

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

在25 ℃、101 kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1  B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1  D．191 kJ·mol－1

LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式。

已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

判斷下列變化過程是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝a kJ·mol－1(　　)

(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)

ΔH＝－a kJ·mol－1(　　)

(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)

ΔH＝－2a kJ·mol－1(　　)

試比較下列各組ΔH的大小。

(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時

A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1<0

A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。

同質(zhì)量的硫粉在空氣中燃燒和在純氧中燃燒，放出的能量是否相同？放出的熱量哪個多？為什么？

利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________。

(5)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是________________________________________________________________________。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃燒熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(2)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)　(ΔH的數(shù)值正確)(　　)

(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1(　　)

(4)燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1(　　)

(5)H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1(　　)

(6)葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1(　　)

(7)已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝－221 kJ·mol－1，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ·mol－1(　　)

(8)已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量(　　)

(9)已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為－57.3 kJ·mol－1(　　)

(10)CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1(　　)

(11)氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.5 kJ·mol－1(　　)

以50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH反應(yīng)為例，填寫下表。(填“偏小”或“偏大”)