已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏�高溫度�、奂由倭勘�醋酸  ④加水

A．①②  B．①③  C．②④  D．③④

稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、跱aOH固體　④水�、菁訜帷、藜尤肷倭縈gSO4固體

A．①②③⑤       B．③⑥

C．③  D．③⑤

25 ℃時，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度

B．溶液的導(dǎo)電能力

C．溶液中的

D．CH3COOH的電離程度

將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

A．c(H＋)    B．Ka(HF)

C.        D.

分別畫出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋時導(dǎo)電能力的變化圖。

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子(　　)

(2)氨氣溶于水，當(dāng)c(OH－)＝c(NH)時，表明NH3·H2O電離處于平衡狀態(tài)(　　)

(3)弱電解質(zhì)一定是共價化合物(　　)

(4)由0.1 mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－(　　)

稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎？

電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？

按要求回答下列問題。

(1)最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應(yīng)達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在右圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率隨時間t變化的示意圖。

(2)碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應(yīng)生成氣體A和B。當(dāng)溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為________ mol·L－1·min－1；當(dāng)活性炭消耗0.015 mol 時，反應(yīng)的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

(3)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0

某科學(xué)實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為 2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應(yīng)在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是________ mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線 Ⅰ 改變的條件可能是________，曲線 Ⅱ 改變的條件可能是________。

在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________(填選項，下同)。

A．t0～t1  B．t1～t2  C．t2～t3

D．t3～t4  E．t4～t5  F．t5～t6

(2)判斷t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件。

A．增大壓強  B．減小壓強  C．升高溫度

D．降低溫度  E．加催化劑  F．充入氮氣

t1時刻________；t3時刻________；t4時刻________。

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________。

A．t0～t1  B．t2～t3

C．t3～t4  D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。