現有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為(　　)

A．1.6a g    B．(a－1.6) g

C．(a－3.2) g     D．1.6 g

下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．FeO固體放入稀硝酸中：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O

B．過量的鐵粉與稀硝酸反應：

Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：

Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸：

2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O

下列離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO、Na＋、K＋、ClO－

C．使酚酞變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋

D．酸性溶液中：NO、SO、Fe3＋、Mg2＋

下列各離子組能大量共存的是(　　)

A．Fe3＋、NH、H＋、SO

B．Fe3＋、Br－、Na＋、I－

C．Fe2＋、AlO、Na＋、NO

D．Fe3＋、HCO、NH、NO

在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：

Ⅰ.向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；

Ⅱ.向濾液中加入一定量石灰水，調節(jié)溶液pH，同時鼓入足量的空氣。

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為_____________________________________。

(2)過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是________________________________________________________________________，

分離得到的固體主要成分是________________________________________________________________________，

從固體中分離出銅需采用的方法是________________________________________________________________________。

(3)過程Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(　　)

A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋

B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋

C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋

D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋

下列試劑中，不能使Fe2＋轉化為Fe3＋的是(　　)

①氯氣�、贜aCl溶液　③KMnO4溶液�、芟∠跛帷、蓰}酸�、轓aNO3溶液

A．①②③  B．①③④  C．②④⑤  D．②⑤⑥

用離子方程式實現下列轉化：

Fe2＋Fe3＋

下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號)。

關于FeCl3進行的實驗，下列預測正確的是(　　)