在一密閉容器中有如下反應(yīng)：                                             （    ）

L (s) + a G (g)   b R (g)

溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如右圖所示，其中壓強(qiáng)P1 < P2，

由此可判斷（    ）

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

B．化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)a ＞ b

      C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小                 

D．增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變

反應(yīng)4A(g)2B(g)+E(g)  ΔH＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是                                                         （    ）

A．加壓      B．減壓      C．減少E的濃度      D．降溫

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。ā　。�

A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有關(guān)

D．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO2，發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO2(g) N2O4(g)；ΔH < 0。達(dá)平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　�。�

      A．相對(duì)平均分子質(zhì)量增大     B．NO2的轉(zhuǎn)化率提高

C．NO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大       D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，氫氣中1 mol H―H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436 kJ，求水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時(shí)放出熱量                                                            （    ）

A. 463kJ          B. 557 kJ         C.  486kJ            D. 188 kJ

一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（   ）

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1moO2(g)

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molAr(g)

灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)   △H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)   △H3＝＋2.1kJ/mol    下列說法正確的是    （    ）

A. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)     B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C. △H1＞△H2         D.  錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：                     （   ）

    CH3COOHCH3COO－+H+ ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是                                                         （    ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?           

B. 恒溫恒容下，通入He，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小     

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2O         CO2＋H2

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1­、V2、V3，則三者的大小關(guān)系關(guān)系正確的是　　�。�   ）

    A. V3> V2> V1                 B. V3 = V2 = V1­

    C. V3> V2 = V1­                 D.V1­ = V2 > V3