對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用下列措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是

   A．增大反應(yīng)物用量          B．使用催化劑   

   C．增大體系壓強(qiáng)　　        D．升高溫度

S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H1＝－297.16 kJ·mol-1

      ② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g)      △H2＝－296.83 kJ·mol-1

      ③ S(單斜，s) == S(正交，s)         △H3

下列說法正確的是

   A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1

   B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

   C．S（單斜，s）== S（正交，s）  △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

   D．S（單斜，s）== S（正交，s） △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

下列關(guān)于影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋不正確的是　　

   A．若僅加入催化劑，改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需要的活化能→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大 

   B．若僅增大反應(yīng)物濃度，單位體積活化分子數(shù)增多→單位體積有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

   C．若僅升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加且分子間的碰撞頻率提高 →有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

   D．若僅加大體系壓強(qiáng)，體積變小→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→單位體積的活化分子數(shù)目增加→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大

某溫度時(shí)，濃度都是1 mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時(shí)c(X2)為0.4 mol·L-1，c(Y2)為0.8 mol·L-1，生成c(Z)為0.4 mol·L-1。則該反應(yīng)的反應(yīng)式是

   A．X2+2Y2      2XY2　　　　　　B．2X2+Y2      2X2Y

   C．3X2+Y2      2X3Y　　　　　　D．X2+3Y2      2XY3

設(shè)C+CO2     2CO  ∆H>0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H2        2NH3  ∆H<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減小     C．增大，減小     D．減小，增大

右圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊

   A．硝酸銨   B．生石灰    C．氯化鎂    D．食鹽

能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果對(duì)燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽能讓它們重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為

   A．化學(xué)能      B．熱能       C．生物能       D．電能

一定條件下的密閉容器內(nèi)發(fā)生4NH3＋5O24NO＋6H2O的反應(yīng)，下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是

下列說法正確的是

   A．放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

   B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

   C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)    

   D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示                      

   A．分子個(gè)數(shù)    B．原子個(gè)數(shù)     C．物質(zhì)的質(zhì)量       D．物質(zhì)的量