實驗室配制500 mL、0.5 mol / L的NaOH溶液，實驗操作步驟有：

① 把稱好的NaOH晶體放在小燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解

② 把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

③ 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm ～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切。

④ 用少量蒸餾水洗燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都用同一玻璃棒引流轉入容量瓶，并輕輕搖勻。

 ⑤ 將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

 (1) 需稱取NaOH的質量為       。

（2）操作步驟的正確順序為(填序號)                

(3) 若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒有進行操作步驟④，會       ；加蒸餾水時不慎超過了刻度線，會       

在四個脫落標簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合，其實驗現象為：A+B產生無色氣體；B＋C產生白色沉淀；A＋D產生白色沉淀；A＋C無明顯變化。

（1）由此推出各試劑瓶所盛放的試劑為（填化學式）：

A__________，B__________，C__________，D__________，

（2）A＋B反應的離子方程式為______________________________。

（3）A＋D反應的離子方程式為______________________________。

選擇下列試驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。

A  萃取分液法  B 加熱分解  C 分液法   D 蒸餾法   E 過濾法

（1）       分離飽和食鹽水與沙子的混合物

（2）       分離水和汽油的混合物

（3）       從碘的水溶液里提取碘

（4）     分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物

根據反應8NH3 + 3Cl2===6NH4Cl+ N2 回答以下問題。

（1）氧化劑          ， 還原劑

（2）反應中轉移的電子數是  

（3）氧化劑和還原劑的物質的量之 比     

（4）當生成28gN2時， 被氧化的物質的質量是        g。．

現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

（1）該氣體的物質的量為________mol；

（2）該氣體所含原子總數為_______  _個；。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____________，

（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_________mol/L。

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數比為（     ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入試劑合理的操作順序是(     )

A．①②③④       B．③①②④      C．④②①③      D．③②①④

物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為

3∶2∶1時，三種溶液中Cl物質的量濃度之比為 (    )

A． 1∶1∶1        B．1∶2∶3          C．3∶2∶1             D． 3∶4∶3

從2L 物質的量濃度為1 mol/L的NaOH溶液中取出100ml，下列關于這100ml溶液的敘述中錯誤的是（    ）

A．物質的量濃度為0.1mol／L  B．物質的量濃度為1mol／L    

C．含NaOH 4g                  D．含NaOH 0.1mol   

重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是（    ）                           　　　　　　　

A． Cu2+和SO42-      B． Cu2+和Cl          C． K+和SO42-      D． Ag+和NO3