有關碰撞理論，下列說法中不正確的是

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應

B．增大反應物濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

D．正催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數(shù)，有效碰撞的幾率增大，反應速率增大

在2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO(g)+2CO(g) ＝N2(g)+2C02(g) ∆H=-746.4 kJ·mo I －1。起始反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后達到化學平衡，測得N2為lmol。下列有關反應速率的說法中，正確的是              

  A.反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為0.l·mo I（L·s）－1

  B.達到平衡后，升高溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大

  C.達到平衡后，反應速率的關系有：

  D．保持容器體積不變，往容器中充入lmol 02，正逆反應速率都不改變

一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0  在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中測定結果最接近46的是

A．130℃   3.03×105 Pa            B．25℃   1.01×105 Pa

C．130℃   5.05×104 Pa            D．0℃   5.05×104 Pa

下列關系式能說明可逆反應N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)已達平衡的是

A、3v正( N2)＝v正( H2)                     B、v正( N2)＝v逆( NH3)

C、2v正( H2)＝3v逆( NH3)              D、v正( N2)＝3v逆( H2)

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2 vB =3 vA、3 vC = 2vB，則此反應可表示為

A．2A + 3B==2C              B．A + 3B==2C

C．3A + B==2C                    D．A + B==C

下列敘述正確的是

A．16  8O2和18  8O2互為同位素，性質相似

B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率

C．明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

已知299K時，合成氨反應3H­2(g)＋N2(g) 2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一個密閉容器中，在催化劑存在的時候進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）

 A、一定大于92.0kJ                     B、一定等于92.0k

C、一定小于92.0kJ                     D、不能確定

下列事實中不能應用勒夏特列原理來解釋的是

 A、新制的氯水在光照條件下顏色變淺  

B、加入催化劑能使合成氨的速率加快

C、高壓對合成氨有利                

D、室溫比500℃左右更有利于合成氨的反應

為保障人體健康，必須嚴格限制用量的是   （   ）

A．用SO2漂白食品                                                 

B．用小蘇打制作糕點

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢            

D．用O3對游泳池中的水進行消毒

（1）多少克鋅與500ml  0.1mol/L硫酸恰好反應，在標準狀況下能生成多少升氫氣？

（2）計算溶質的質量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的物質的量濃度是多少？