現(xiàn)有a—h8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下所示，據(jù)此回答問題 ：

 （1）下列元素原子間容易形成離子鍵的是_______，化學(xué)式為__________。 容易形成共價鍵的是_________，化學(xué)式為_________。

A．C和f       B．b和h

C．d和h      D．b和e

（2）下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是________

A．ea3                B．bh

C．fh3                D．dh4

（3）均由a、b、g和氧元素形成的兩種離子化合物，其中有一物質(zhì)相對分子質(zhì)量為120，該化合物融化時破壞的是__________，電離方程式為__________；溶于水時破壞的是__________，電離方程式為__________。均由a、b、g和氧元素形成的該兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體，則反應(yīng)的離子方程式為________。（寫在電離方程式下一行）

某化學(xué)興趣小組為探究Cu和濃硫酸的反應(yīng)，以下

圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

回答：（1）試管I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：               

（2）可抽動銅絲的作用為：            。

（3）試管II中現(xiàn)象為                ；證明                。

(4) 試管III的管口用沾有NaOH溶液的棉團(tuán)塞住，作用是                ，反應(yīng)的離子方程式為                。

（5）實(shí)驗開始時取agCu  和VmL18mol/L濃硫酸，反應(yīng)結(jié)束時銅絲質(zhì)量bg，則剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度為：               

在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) === 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？

降低溫度：__________（2） 加入催化劑：______

（3） 增大容器的體積：__________（4）加入氬氣__________

在H、H、H、Mg、Mg、Cu63和Cu中共有______種元素，

______種原子，中子數(shù)最多的是____________。

短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是    

A．質(zhì)子數(shù)：C>d     B．離子還原性：Y>Z

C．穩(wěn)定性：H2Y>HZ   D．原子半徑：X＜W

 四種短周期元素在表中位置如圖，有關(guān)說法正確的是

A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C．X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y

D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

可逆反應(yīng)：在密閉容器反應(yīng)2NO22NO+O2， 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（1）單位時間內(nèi)生成2moL NO2的同時生成2moL NO

（2）單位時間內(nèi)生成2moL NO的同時，生成1moL O2

（3）用反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為

2：2：1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. （1）（4）（5）              B. （2）（3）（5）  

C. （1）（3）（4）              D. （1）（2）（3）（4）（5）

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl            

D．非金屬性：F＞O＞S

鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是                           

A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li+e-＝Li+

B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li-

C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2-

D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池

在2A＋B   3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol/(L·s)      B．υ(B) = 0.3 mol/(L·s)

C．υ(C) = 0.8mol/(L·s)        D．υ(D)= 1 mol/(L·s)