40 ℃硝酸鉀飽和溶液先升溫至80 ℃，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60 ℃，下列示意圖中能正確表示整個過程溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a%與時間t關(guān)系的是(　　)

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．由圖甲可以判斷：若T₁>T₂，反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)的ΔH<0

B．圖乙表示可逆反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH>0

C．圖丙表示CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中，溶液中導電性變化

D．圖丁表示0.1 mol·L^－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，沒有氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．OC段反應(yīng)離子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O

B．溶液中結(jié)合OH^－能力最強的離子是H^＋，最弱的離子是Al^3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．圖1表示0.001 mol·L^－1鹽酸滴定0.001 mol·L^－1 NaOH溶液的滴定曲線

B．圖2表示從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C．圖3表示的是Al^3＋與OH^－反應(yīng)時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al^3＋

D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是(v_正－v_逆)

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸亞鐵銨[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液。隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A．a點時溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH₄)₂SO₄

B．a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓

C．b點為最大沉淀量，對應(yīng)的縱坐標值為0.02

D．c點加入Ba(OH)₂溶液的體積為200 mL

室溫下，K_sp[Mg(OH)₂]遠大于K_sp[Al(OH)₃]。向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系，合理的是(　　)

下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是(　　)

A．圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80 ℃時KNO₃的不飽和溶液

B．圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖3表示0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1醋酸溶液得到的滴定曲線

D．圖4表示已達平衡的某反應(yīng)，在t₀時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件可能是增大壓強

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(　　)

A．圖1表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．根據(jù)圖3，若除去CuSO₄溶液中的Fe^3＋，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)pH＝4，過濾

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25滴時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時，不再產(chǎn)生氣體(假設(shè)氣體全部逸出)；

②向上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)實驗以下推測正確的是(　　)

A．一定沒有SO離子

B．一定有Cl^－離子

C．一定有CO離子

D．不能確定HCO離子是否存在

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba^2＋、Mg^2＋、H^＋、HCO、SO、OH^－、Cl^－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L^－1 乙溶液中c(H^＋)＞0.1 mol·L^－1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是(　　)

A．甲溶液含有Ba^2＋

B．乙溶液不含SO

C．丙溶液含有Cl^－

D．丁溶液含有Mg^2＋