已知：4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O ，若反應速率用 v 表示，以下關系正確的是

A．v (NH3) = v (O2)          B． v (O2) = v (H2O)

C． v (NH3) = v (H2O)        D． v (O2) = v (NO)

下列有關化學平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是

反應C（s）+H2O（g）     CO（g）+ H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是

A.增加CO的物質的量                    B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大   D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是

 A．乙醇燃燒                     B．氧化鈣溶于水

   C．鋅粉和稀硫酸反應             D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應

下列有關自發(fā)反應的說法中，正確的是

提高能源的利用率已成為國際能源研究的熱點課題。下列相關措施使用不當?shù)氖?/p>

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）     2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）從反應開始到達化學平衡，生成SO3的平均反應速率為           ；平衡時SO2轉化率為           。

   （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）           。

A．容器內壓強不再發(fā)生變化

B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內消耗2n molSO2的同時消耗n molO­2

E．相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO­2

已知 C(s)+1/2O2(g)==CO(g)     ΔH1=-110.5kJ/mol

                2CO(g)+O2(g)== 2CO2(g)   ΔH2=-566.0kJ/mol

試寫出固態(tài)碳和氧氣反應生成二氧化碳的熱化學反應方程式：

判斷下列熱化學方程式書寫是否正確（的絕對值均正確），將錯誤之處劃出并寫出正確的熱化學方程式。（注意：先判斷正誤，再改正）

①．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） △H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

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②．S（s）+O2（g）= SO2（g）   △H= -269.8kJ/mol（反應熱）

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③．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和熱）___________________________________________________________________________

④．2CO+O2==2CO2   ΔH3=-566.0kJ/mol （反應熱）

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